16．在足量純鋅和稀硫酸的混合物中，滴加幾滴下列溶液，產(chǎn)生氫氣速率會增大，但是最終產(chǎn)生氫氣總質(zhì)量不變的是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．較濃稀硫酸C．碳酸鈉溶液D．硝酸銀溶液

分析 加快反應(yīng)速率，可以采用升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、形成原電池反應(yīng)等方法，但不影響生成物氫氣的總量，說明氫離子的物質(zhì)的量不變，以此解答該題．

解答 解：A．加入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，增大反應(yīng)速率，又因?yàn)殇\足量，所以生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加入幾滴較濃稀硫酸，氫離子濃度增大，增大反應(yīng)速率，但生成氫氣的總量增多，故B錯誤；
C．加入碳酸鈉溶液，消耗稀硫酸，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量減小，故C錯誤；
D．加入硝酸銀溶液，形成硝酸，不生成氫氣，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，注意題干中要求“加快反應(yīng)速率但不影響氫氣總量”是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是D，注意硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知B是中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E為地殼中含量最多的元素構(gòu)成的單質(zhì)，H常溫下為無色液體，反應(yīng)③、④是工業(yè)生產(chǎn)C的重要反應(yīng)，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)．根據(jù)下列框圖所示，試回答：

（1）反應(yīng)②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是②③⑤⑥；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）寫出C的濃溶液在加熱時與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）F與A、H反應(yīng)，當(dāng)有7.8g F參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是6.02×1022．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4與Cl2光照B．乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯
C．乙烯和氯化氫加成D．新戊烷和Cl2光照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究上都有著廣泛的應(yīng)用．某研發(fā)小組在實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）等物質(zhì)通過下列流程制備綠礬：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，攪拌、過濾都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．

（2）加入少量FeCO3的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，而使溶液中的某些金屬陽離子轉(zhuǎn)換成為相應(yīng)的氫氧化物沉淀．
①溶液中有關(guān)金屬離子轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物沉淀時，其濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖所示，則加入FeCO3調(diào)節(jié)溶液的pH時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為5.0～5.8（填范圍）．過濾I所得濾渣的主要成分是Al（OH）3（填化學(xué)式）
②檢驗(yàn)過濾I得到的濾液中是否含有CO32-離子的實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論是取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有CO32-，若無明顯現(xiàn)象，則濾液中不含CO32-．
（3）綠礬在制備過程中易被部分氧化為硫酸鐵．現(xiàn)取7.32g綠礬固體樣品完全溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)、過濾得濾液和9.32g沉淀；在向?yàn)V液中通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將其中的Fe2+全部氧化．
①7.32g該綠礬固體中，含F(xiàn)eSO4為0.01mol．
②試計(jì)算確定該綠礬固體的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過程）③根據(jù)所學(xué)知識，請給出制備綠礬過程中減少其中的FeSO4被氧化的措施加入過量鐵屑，隔離空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
試回答下列問題：
（1）曲線A表明，原溶液中滴入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3（寫化學(xué)式），各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：1，向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積的最大值為33.6mL；
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3（寫化學(xué)式），向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積最大值為112mL；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平衡速率v（HI）為0.167 mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ顚懺龃�、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d-f的編號回答）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅，小軍同學(xué)取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，得少量濾渣和濾液，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)所得濾液是純水，可直接排放
C．濾渣中一定含銅和鋅D．反應(yīng)前后液體的酸性減弱，pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，寫出此反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
（2）23g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成27g液態(tài)水和22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出683.5KJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H6O（l）+2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=-1367KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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