1．150℃時(shí)，碳酸銨完全分解為氣態(tài)混合物，其密度為相同條件下氫氣的（　�。�
A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍

分析 由方程式可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，先根據(jù)$\overline{M}$=Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi計(jì)算混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（其中Mri代表各組分相對(duì)分子質(zhì)量、xi代表各組分摩爾分?jǐn)?shù)），再利用密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比計(jì)算．

解答 解：由（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，1mol（NH4）2CO3分解生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體$\overline{M}$=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的$\frac{24}{2}$=12倍，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合銨鹽的化學(xué)性質(zhì)考查了阿伏伽德羅定律推論應(yīng)用等，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．水楊酸可用于制備解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林．重結(jié)晶純化固體水楊酸的步驟如下：
步驟1：按圖1所示裝置，在圓底燒瓶中加入1.2g粗水楊酸，10mL 30%乙醇和磁子．接通冷凝水后，攪拌加熱至沸，直到完全溶解．
步驟2：冷卻后，加入活性炭，重新攪拌加熱煮沸幾分鐘后，利用圖2裝置趁熱過(guò)濾到錐形瓶中，并在短頸漏斗上蓋好表面皿．
步驟3：盛濾液的錐形瓶用塞子塞好，自然冷卻后再用冰水冷卻，析出水楊酸晶體．
步驟4：用圖3所示裝置進(jìn)行抽濾，用少量30%的乙醇洗滌．抽干后得到的晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，放入干燥器中干燥．
步驟5：稱量干燥后固體質(zhì)量為0.81g．

（1）步驟1中接通冷凝水時(shí)，冷水應(yīng)從A（填“A”或“B”）端進(jìn)．
（2）步驟2中“趁熱過(guò)濾”的目的是防止冷卻后晶體析出，與活性炭一起被過(guò)濾到濾紙上而損失．
（3）步驟3中“自然冷卻后再用冰水冷卻”，而不直接用冰水浴冷卻的目的是防止熱的錐形瓶在冰水中冷卻時(shí)炸裂．
（4）步驟4中C裝置的作用是安全瓶．
（5）本次實(shí)驗(yàn)中，水楊酸的收率為67.5%．確定最終產(chǎn)品是水楊酸的實(shí)驗(yàn)或方法是測(cè)定產(chǎn)品熔點(diǎn)或測(cè)定其紅外光譜（及核磁共振氫譜）等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）盛放藥品前，檢驗(yàn)此裝置的氣密性的操作方法和現(xiàn)象是：將D裝置中導(dǎo)管口浸沒(méi)在水面下，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K，微熱A裝置，D的導(dǎo)管口有氣泡冒出；關(guān)閉K，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），說(shuō)明裝置不漏氣
（2）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是堿液其作用是：吸收多余的二氧化硫
（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是（填寫字母代號(hào)）d
a．水     b．濃溴水；  c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3飽和溶液
Ⅱ．兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證無(wú)色混合氣體中含有CO2和SO2．
方案甲：無(wú)色氣體→酸性KMnO4（褪色）→澄清石灰水（渾濁）
方案乙：無(wú)色氣體→足量品紅溶液（顏色變淺）→澄清石灰水（渾濁）
試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并說(shuō)明理由：甲不嚴(yán)密；高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，它可以氧化二氧化硫、硫化氫等具有還原性的氣體，因此使高錳酸鉀褪色的氣體，不一定只是二氧化硫；
乙嚴(yán)密；能使過(guò)量的品紅溶液變淺的無(wú)色氣體只有二氧化硫，余下的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，只能是二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)化合物的分類正確的是（　�。�
 A B CD
CH3COCH3
苯的同系物烴的衍生物醛醚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）

已知：①X由兩種氧化物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．②Y是紅棕色的化合物．
（1）氣體X的成分是SO2和SO3（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于a、e（填序號(hào)）
a．分解反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)    c．置換反應(yīng)    d．化合反應(yīng)    e．氧化還原反應(yīng)
（3）溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
（4）已知反應(yīng)Ⅳ發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了FeSO4，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．1-甲基戊烷B．2，3-二甲基戊烷C．3-戊烯D．3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉，電解時(shí)可用鐵作陽(yáng)極
B．電解熔融CaCl2時(shí)，金屬鈣在陽(yáng)極生成
C．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
D．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí)，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．Na2O+H2O=2Na++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）已知熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=+765.2kJ•mol-1，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（2）明礬能凈水的原因：（用離子方程式和必要的文字解釋）明礬溶于水發(fā)生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)．
（3）已知FeCl3能水解，則配制FeCl3溶液的方法是將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度．
（4）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請(qǐng)回答：
鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）寫出鐵鍋腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式：2Fe-4e-=2Fe2+
正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-．．

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