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11.水楊酸可用于制備解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林.重結晶純化固體水楊酸的步驟如下:
步驟1:按圖1所示裝置,在圓底燒瓶中加入1.2g粗水楊酸,10mL 30%乙醇和磁子.接通冷凝水后,攪拌加熱至沸,直到完全溶解.
步驟2:冷卻后,加入活性炭,重新攪拌加熱煮沸幾分鐘后,利用圖2裝置趁熱過濾到錐形瓶中,并在短頸漏斗上蓋好表面皿.
步驟3:盛濾液的錐形瓶用塞子塞好,自然冷卻后再用冰水冷卻,析出水楊酸晶體.
步驟4:用圖3所示裝置進行抽濾,用少量30%的乙醇洗滌.抽干后得到的晶體轉移到表面皿上,放入干燥器中干燥.
步驟5:稱量干燥后固體質量為0.81g.

(1)步驟1中接通冷凝水時,冷水應從A(填“A”或“B”)端進.
(2)步驟2中“趁熱過濾”的目的是防止冷卻后晶體析出,與活性炭一起被過濾到濾紙上而損失.
(3)步驟3中“自然冷卻后再用冰水冷卻”,而不直接用冰水浴冷卻的目的是防止熱的錐形瓶在冰水中冷卻時炸裂.
(4)步驟4中C裝置的作用是安全瓶.
(5)本次實驗中,水楊酸的收率為67.5%.確定最終產品是水楊酸的實驗或方法是測定產品熔點或測定其紅外光譜(及核磁共振氫譜)等.

分析 (1)采取逆流原理,冷凝管中通的水為下進上出;
(2)溫度高時,溶質的溶解度大,若不趁熱過濾,在過濾時溶質會在濾紙上析出;
(3)錐形瓶在熱膨冷縮時,玻璃制品會被炸裂;
(4)C裝置可以盛放倒吸過來的液體,故作安全瓶;
(5)水楊酸的產率=(水楊酸質量÷粗水楊酸的質量)×100%,測定物質的方法可以有測定熔點法、用紅外光譜測定化學鍵鑒別法,或通過核磁共振氫譜測定不同種類的H原子鑒別法.

解答 解:(1)采取逆流原理通入冷凝水,冷凝管中充滿冷凝水,進行充分冷凝,冷凝管中通的水由A口進,由B口流出,故答案為:A;
(2)溫度高時,溶質的溶解度大,若不趁熱過濾,在過濾時溶質會在濾紙上析出,步驟2中“趁熱過濾”可以防止冷卻后晶體析出,與活性炭一起被過濾到濾紙上而損失,
故答案為:防止冷卻后晶體析出,與活性炭一起被過濾到濾紙上而損失;
(3)由于錐形瓶在熱膨冷縮時,玻璃制品會被炸裂,步驟3中“自然冷卻后再用冰水冷卻”,而不直接用冰水浴冷卻,可以防止熱的錐形瓶在冰水中冷卻時炸裂,
故答案為:防止熱的錐形瓶在冰水中冷卻時炸裂;
(4)C裝置可以盛放倒吸過來的液體,故作安全瓶,
故答案為:安全瓶;
(5)水楊酸的產率為0.81g1.2g×100%=67.5%,測定物質的方法可以有測定熔點法、用紅外光譜測定化學鍵鑒別法,或通過核磁共振氫譜測定不同種類的H原子鑒別法,
故答案為:67.5%;測定產品熔點或測定其紅外光譜(及核磁共振氫譜)等.

點評 本題以水楊酸的制備實驗為載體,考查對裝置與操作的分析評價、基本操作、有機物提純及結構確定等,需要學生具備扎實的基礎,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.香煙燃燒產生的煙氣中含有尼古�。ɑ瘜W式C10H14N2)、焦油、一氧化碳等,下列說法中錯誤的是( �。�
A.吸煙有害健康
B.尼古丁中C、H、N三種元素的質量比為5:7:1
C.CO比O2更易同血紅蛋白結合,會導致人體缺氧
D.尼古丁中氮元素的質量分數(shù)約為17.3%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( �。�
A.不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液
B.實驗室常用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液
C.用導線將電解池和電池連接,電子從電池的負極流向電解池的陽極
D.用以下反應制取硫酸銅:2Cu+O2═2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合綠色化學的理念

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( �。�
A.標準狀況下,22.4L SO3含有的原子數(shù)為4NA
B.78 g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為4NA
C.過氧化鈉與CO2反應生成32g O2,則反應轉移的電子數(shù)為2NA
D.密閉容器中,標準狀況下22.4L SO2和11.2LO2 在加熱、有催化劑的條件下充分反應,容器中的分子總數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸,反應如圖1:

已知:
①苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃).  
②乙醚沸點34.6℃,密度0.7138,易燃燒,當空氣中含量為1.83~48.0%時易發(fā)生爆炸.  
③石蠟油沸點高于250℃
④苯甲醇沸點為205.3℃
實驗步驟如下:
①向圖2所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水,攪拌溶解,稍冷,加入10mL苯甲醛.開啟攪拌器,調整轉速,使攪拌平穩(wěn)進行,加熱回流約40min.
②停止加熱,從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL,搖動均勻,冷卻至室溫.然后用乙醚萃取三次,每次10mL.水層保留待用.合并三次萃取液,依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌,10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌,10mL水洗滌,然后分液,將水層棄去,所得醚層進行實驗步驟③.
③將分出的醚層,倒入干燥的錐形瓶中,加無水硫酸鎂,注意錐形瓶上要加塞;將錐形瓶中溶液轉入圖3所示的蒸餾裝置,先緩緩加熱,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式,繼續(xù)升高溫度并收集205℃~206℃的餾分得產品A.
④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中,同時用玻璃棒攪拌,析出白色固體.冷卻,抽濾,得到粗產品,然后提純得產品B.
根據(jù)以上步驟回答下列問題:
(1)步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外,還需分液漏斗(儀器名稱).
(2)步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應完的苯甲醛,而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸.醚層中少量的苯甲酸是從水層轉移過來的,請用離子方程式說明其產生的原因
(3)步驟③中無水硫酸鎂的作用是吸收水分,錐形瓶上要加塞的原因是防止乙醚揮發(fā)與空氣混合,發(fā)生爆炸,產品A為苯甲醇.
(4)步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱;蒸餾得產品A的加熱方式是石蠟油油浴加熱.
(5)步驟④中提純產品B時所用到的實驗方法為重結晶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.鋅鋇白是一種白色顏料.工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4═ZnS↓+BaSO4↓.請根據(jù)以下工業(yè)生產流程回答有關問題.

Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
(1)濾渣1的化學式為SiO2;②中使用的氧化劑最好是下列的B(填序號).
A.Cl2        B.H2O2          C.KMnO4         D.濃HNO3
(2)濾渣2中主要成份的化學式為Fe(OH)3、Cu(OH)2;為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟①(選填①、②、③、⑤).
(3)步驟④發(fā)生的離子反應方程式為ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-
(4)與Al相似,Zn也能溶于NaOH溶液.寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式:Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O.
Ⅱ.BaS溶液的制備:

有關數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)═BaSO4(s)△H1=-1473.2kJ•mol-1
C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)═BaS(s)△H3=-460kJ•mol-1
(5)若煅燒還原的產物僅為BaS和CO,則其反應的熱化學方程式為:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ•mol-1
Ⅲ.制取鋅鋇白
(6)如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量,產生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會產生有毒的H2S氣體污染空氣,而且鋅鋇白的產率會降低.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.將一定量金屬銅溶于50mL11.0mol/L的濃硝酸中,待銅完全溶解后,收集到氣體4.48L(標準狀況),并測得溶液中氫離子濃度為1.0mol/L.假設反應后溶液的體積仍為50mL.試計算:
(1)被還原的硝酸的物質的量;
(2)銅的質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列除去雜質的實驗方法正確的是( �。�
A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱
B.除去苯中溶有的少量苯酚:加入適量濃溴水反應后過濾
C.除去FeC13 酸性溶液中少量的FeC12:加入稍過量雙氧水后放置
D.除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉:加AgNO3溶液后過濾

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1.150℃時,碳酸銨完全分解為氣態(tài)混合物,其密度為相同條件下氫氣的( �。�
A.8倍B.10倍C.12倍D.14倍

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