【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是
A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2+)=c(Mn2+)
C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大
D. 該反應(yīng)平衡常數(shù):K=
【答案】B
【解析】
A項(xiàng),工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子,加入過量難溶電解質(zhì)MnS,可使Cu2+、Pb2+等離子形成沉淀,以制取純凈MnCl2,原理利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)關(guān)系,沉淀轉(zhuǎn)化的條件是向更難溶的方向進(jìn)行,說明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS,故A項(xiàng)正確;
B項(xiàng),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),銅離子的濃度不一定等于錳離子的濃度,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,平衡向右移動(dòng),所以c(Mn2+)變大,故C項(xiàng)正確;
D項(xiàng),該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K==,故D項(xiàng)正確。
綜上所述,本題正確答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):
MnO+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L-1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸餾水 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。
(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)____________和________(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________和________。
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ,可以研究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-Q2 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-Q3 kJ·mol-1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為
A. 0.4Q1+0.05Q3B. 0.4Q1+0.05Q2C. 0.4Q1+0.1Q3D. 0.4Q1+0.2Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span> pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. Ksp〔Fe(OH)3〕<Ksp〔Cu(OH)2〕
B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+) 與c(OH-)乘積不相等
D. Fe(OH)3在d點(diǎn)代表的溶液過飽和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為:NiOOH + MH M+ Ni(OH)2(M為儲(chǔ)氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是:
A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移
B. 鎳氫電池放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:NiOOH+H2O +e-==Ni(OH)2+OH-
C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D. 鋰離子電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式: LiMn2O4—xe-== Li1-xMn2O4+ xLi+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25°C),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 用硝酸銀溶液測(cè)定Cl-含量時(shí),可以用硫化鈉做指示劑
B. 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S固體,則可以生成黑色沉淀
C. 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小
D. 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化材料具有高硬度、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下:
25℃時(shí),有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù):
Fe(OH)3 | Zr(OH)4 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時(shí)pH | 1.9 | 2.2 | 3.4 |
沉淀完全時(shí)pH | 3.2 | 3.2 | 4.7 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有___________。
(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。
(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí),合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。
(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學(xué)方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì),推測(cè)其兩種用途___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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