【題目】下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25°C)，下列說法錯誤的是

A. 用硝酸銀溶液測定Cl-含量時，可以用硫化鈉做指示劑

B. 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S固體,則可以生成黑色沉淀

C. 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小

D. 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡可能會發(fā)生移動

【答案】A

【解析】

A.硫化銀的溶度積比氯化銀小，用硝酸銀溶液測定Cl-含量時，不能用硫化鈉做指示劑；

B.硫化銀的溶度積比氯化銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；
C.結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；
D.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一定條件下的動態(tài)平衡。

A. 由于硫化銀的溶度積比氯化銀小，所以用硝酸銀溶液測定Cl-含量時，不能用硫化鈉做指示劑，應(yīng)該用鉻酸鉀作指示劑，所以A選項是錯誤的；
B.Ag2S溶度積遠(yuǎn)小于AgCl，Ag2S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀，所以B選項是正確的；
C.結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小，由表格中的數(shù)據(jù)可以知道AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，所以對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小，所以C選項是正確的；
D.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一定條件下的動態(tài)平衡，當(dāng)條件改變，平衡要發(fā)生移動，所以D選項是正確的。
故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：

①____________，③__________②的離子方程式__________，。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（____）。

A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯

C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。

(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處__________。

(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

B. 向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小

C. 向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中 增大

D. 40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入， 不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是

A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B. 該反應(yīng)達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大

D. 該反應(yīng)平衡常數(shù)：K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是

A. 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連

B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是

A. 由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池

B. 當(dāng)馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會加快

C. 原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應(yīng)式來判斷

D. 鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為PbO2 +4H＋ +2e－Pb2＋ +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷是液化石油氣主要成分之一，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，(圖中的括號內(nèi)填入“+”或“﹣”)_____。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________

(2)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____________，b 是___________ 極(填“正”或“負(fù)”)，b 電極反應(yīng)式為______________________________，a 電極發(fā)生______________ (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②生產(chǎn)過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區(qū)域運動。

(3)將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：_______________________。電池在放電過程中，溶液的pH值將______________ 。(填“下降”“上升”或“不變”)

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【題目】已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍�a(虛線)，可采用的措施是

①增大A的濃度　②升高溫度　③增大D濃度�、芗尤氪呋瘎、莺銣叵�，縮小反應(yīng)容器體積�、藜尤胂∮袣怏w，保持容器內(nèi)壓強不變

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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