【題目】下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25°C),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 用硝酸銀溶液測(cè)定Cl-含量時(shí),可以用硫化鈉做指示劑
B. 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S固體,則可以生成黑色沉淀
C. 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小
D. 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)
【答案】A
【解析】
A.硫化銀的溶度積比氯化銀小,用硝酸銀溶液測(cè)定Cl-含量時(shí),不能用硫化鈉做指示劑;
B.硫化銀的溶度積比氯化銀小,從沉淀平衡移動(dòng)的角度分析;
C.結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽,溶度積越小,溶解度越小;
D.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡。
A. 由于硫化銀的溶度積比氯化銀小,所以用硝酸銀溶液測(cè)定Cl-含量時(shí),不能用硫化鈉做指示劑,應(yīng)該用鉻酸鉀作指示劑,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;
B.Ag2S溶度積遠(yuǎn)小于AgCl,Ag2S難溶于水,在AgCl的飽和溶液中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽,溶度積越小,溶解度越小,由表格中的數(shù)據(jù)可以知道AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小,所以對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小,所以C選項(xiàng)是正確的;
D.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡,當(dāng)條件改變,平衡要發(fā)生移動(dòng),所以D選項(xiàng)是正確的。
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱:
①____________,③__________②的離子方程式__________,。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是(____)。
A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯
C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油
(3)為使海藻中I-轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。
(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘,還要經(jīng)過蒸餾,指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處__________。
(5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是_________________,最后晶態(tài)碘在________中。
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【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B. 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中減小
C. 向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋,則溶液中 增大
D. 40℃時(shí),在氨—水體系中不斷通入CO2,隨著CO2的通入, 不斷增大
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【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是
A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2+)=c(Mn2+)
C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大
D. 該反應(yīng)平衡常數(shù):K=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是
A. 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連
B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小
C. 離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是
A. 由于CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池
B. 當(dāng)馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后,馬口鐵腐蝕會(huì)加快
C. 原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應(yīng)式來判斷
D. 鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為PbO2 +4H+ +2e-Pb2+ +2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烷是液化石油氣主要成分之一,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖,(圖中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“﹣”)_____。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________
(2)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。
①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____________,b 是___________ 極(填“正”或“負(fù)”),b 電極反應(yīng)式為______________________________,a 電極發(fā)生______________ (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②生產(chǎn)過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
(3)將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中,向兩極分別通入甲烷和氧氣,可構(gòu)成甲烷燃料電池,已知通入甲烷的一極為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:_______________________。電池在放電過程中,溶液的pH值將______________ 。(填“下降”“上升”或“不變”)
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【題目】已知反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH<0,圖中,a、b曲線分別表示在不同條件下,A與B反應(yīng)時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍a(虛線),可采用的措施是
①增大A的濃度 ②升高溫度、墼龃D濃度、芗尤氪呋瘎、莺銣叵拢s小反應(yīng)容器體積、藜尤胂∮袣怏w,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
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