【題目】某高校老師要求學(xué)生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)一】研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,學(xué)生取兩只試管,均加入4mL 0.1 mol/L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時(shí)間。要用 來酸化KMnO4溶液,褪色所需時(shí)間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應(yīng)的離子方程式: 。
【實(shí)驗(yàn)二】測定某乙二酸溶液的濃度,具體操作為:
(1)滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時(shí),溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時(shí),紫紅色就很快褪色了。
請解釋原因: 。待到 ,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(2)計(jì)算:再重復(fù)上述操作2次,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。
序號(hào) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
則此乙二酸溶液的濃度為 。
(3) 誤差分析:下列操作會(huì)導(dǎo)致乙二酸溶液濃度偏高的是 。
A. 配制KMnO4溶液定容時(shí),仰視觀察刻度線
B.未用待測液乙二酸潤洗滴定管
C.滴定前錐形瓶有少量水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
E.滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
【答案】硫酸;<;2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(1)酸式;反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用,所以隨后褪色會(huì)加快;滴入最后一滴KMnO4溶液,錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色,且半分鐘不變化;
(2)0.2mol/L;(3)AD;
【解析】
試題分析:【實(shí)驗(yàn)一】酸化KMnO4溶液一般選用稀硫酸,溫度越高,反應(yīng)速率越快,褪色所需時(shí)間tA<tB,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4- + 5H2C2O4 +6H +=2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O,故答案為:硫酸;<;2MnO4- + 5H2C2O4 +6H +=2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O;
【實(shí)驗(yàn)二】(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)該選用酸式滴定管盛放,在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時(shí),溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時(shí),紫紅色就很快褪色了,可能是反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用,所以隨后褪色會(huì)加快;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液,錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色,且半分鐘不變化,證明達(dá)到滴定終點(diǎn),故答案為:酸式;反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用,所以隨后褪色會(huì)加快;滴入最后一滴KMnO4溶液,錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色,且半分鐘不變化;
(2)三次滴定的數(shù)據(jù)中第3組完成較大,略去,消耗KMnO4溶液的體積平均為=20.00mL,根據(jù)方程式2MnO4- + 5H2C2O4 +6H +=2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O,乙二酸溶液的濃度為 = 0.2 mol/L,故答案為:0.2mol/L;
(3) A. 配制KMnO4溶液定容時(shí),仰視觀察刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積偏大,根據(jù)c(待測)= ,濃度偏大,正確;B.未用待測液乙二酸潤洗滴定管,造成乙二酸濃度偏小,錯(cuò)誤;C.滴定前錐形瓶有少量水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,錯(cuò)誤;D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗KMnO4溶液體積偏大,根據(jù)c(待測)= ,濃度偏大,正確;E.滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去,導(dǎo)致消耗KMnO4溶液體積偏小,根據(jù)c(待測)= ,濃度偏小,錯(cuò)誤;F.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,導(dǎo)致消耗KMnO4溶液體積偏小,根據(jù)c(待測)= ,濃度偏小,錯(cuò)誤;故選AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng),?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
C.沉淀過程中有CO2氣體放出
D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成的同時(shí)生成3amol B;
③A、B、C的濃度不再變化;
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑥單位時(shí)間消耗amol A,同時(shí)生成3amol B;
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.②⑤ B.②⑦ C.①③ D.⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 的系統(tǒng)命名為2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
B.用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵
C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是( )
A.NaOH B.NH4Cl C.NaCl D.H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用于凈化汽車尾氣的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)速率極慢,570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059.下列說法正確的是
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D.570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大,故使用催化劑并無實(shí)際意義
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮的化合物在無機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為 。
(2)氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體,它由兩種離子構(gòu)成:已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形,則其陽離子的構(gòu)型為 形,陽離子中氮的雜化方式為 。
(3)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X (X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示),工業(yè)制備 X 的化學(xué)方程式為 。
(4)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為 (填字母標(biāo)號(hào))。
A .離子鍵 B .共價(jià)鍵 C .配位鍵 D .金屬鍵
(5)已知氮化硼與X晶體類型相同,且氮化硼的熔點(diǎn)比X高,其原因是 。
(6)若X的密度為ρg/cm3,則晶體中最近的兩個(gè)Al 原子的距離為 cm (阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示,不必化簡)。
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