【題目】下列有機物命名正確的是

A. 2-乙基戊烷 B. 1-甲基丙醇

C. 二溴乙烷 D. 1,2,4-三甲苯

【答案】D

【解析】A．主鏈不是最長，正確的名稱為2-甲基己烷，A錯誤；B．主鏈不是最長，正確的名稱為2-丙醇，B錯誤；C．應該是1，2－二溴乙烷或1，1－二溴乙烷，C錯誤；D．命名正確，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素。

（1）基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名稱是，中心原子雜化軌道類型是__________________。

（3）“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是接近的。寫出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子。

（4）沸點比較：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知鍵能：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1，N≡N鍵能為945.6kJmol-1．。則N2+3H22NH3，生成2molNH3時，共放熱_________KJ

（6）NH3極易溶于水，原因是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含K+

B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C. 該溶液中一定不含NO

D. 該溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關HCl和HBr的敘述錯誤的是

A. 鍵能：HBr＞HCl B. 鍵長：HBr＞HCl

C. 沸點：HBr＞HCl D. 共用電子對偏向：HCl＞HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應物投入量

1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請回答：

①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

②若甲中反應10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是 mol/(L·s)。

（2）壓強為p1時 ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：

①該反應屬于 （填“吸”或“放”）熱反應；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K= （用含b的代數(shù)式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

a b c d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Fe3＋、K＋、SO、NO

C．Na＋、CO、OH－、NO D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高校老師要求學生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實驗。

【實驗一】研究溫度對反應速率的影響，學生取兩只試管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應的離子方程式： 。

【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度，具體操作為：

(1)滴定：準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。

請解釋原因： 。待到 ，證明達到滴定終點。

(2)計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

序號

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則此乙二酸溶液的濃度為 。

(3) 誤差分析：下列操作會導致乙二酸溶液濃度偏高的是 。

A． 配制KMnO4溶液定容時，仰視觀察刻度線

B．未用待測液乙二酸潤洗滴定管

C．滴定前錐形瓶有少量水

D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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