寫出向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液且符合下面條件的離子方程式。
（1）至恰好呈中性：__________________；
（2）至SO42-恰好完全沉淀：____________。

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【試題分析】
（1）要使兩物質(zhì)混合后恰好為中性，即滿足H++OH-=H2O；若Ba（OH）2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則NaHSO4前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能為2時(shí)，才能達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)，所以化學(xué)方程式為：2NaHSO4+ Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。改寫成離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
（2）要使兩物質(zhì)混合后SO42-恰好完全沉淀，即滿足SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若Ba（OH）2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則NaHSO4前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能為1時(shí)，才能達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)，所以化學(xué)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH。改寫成離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）過氧化鈉溶于水
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
；
（2）蘇打溶液中滴入少量鹽酸
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
；
（3）MnO2與濃鹽酸共熱
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性
2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中A、B為酸式鹽，B、C、D的焰色反應(yīng)均呈黃色．相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：
①取A、B的溶液，分別加入足量的Ba（OH）2溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀E、F，加熱過濾E后的溶液，有刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
②向E、F中分別加入足量的稀硝酸，E溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，F(xiàn)沒有變化；
③向D的溶液中滴入少量B溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀既能溶于過量的B溶液，也能溶于C的溶液．請(qǐng)回答：
（1）寫出化學(xué)式：B
NaHSO4
NaHSO4
，C
NaOH
NaOH
．
（2）D的溶液呈
堿
堿
（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是（用離子方程式表示）
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
．
（3）D溶液中加入少量B溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHSO4+NaAlO2+H2O═Na2SO4+Al（OH）3↓
NaHSO4+NaAlO2+H2O═Na2SO4+Al（OH）3↓
；
（4）A溶液中加入過量C溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①亞硫酸
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
； 
②氫氧化鐵
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
；
③碳酸氫鉀
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
；
④硫酸氫鉀
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．
（2）寫出下列鹽溶于水時(shí)水解的離子方程式：
①Al2S3
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
；
②FeCl3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
④CuSO4
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
；
⑤CH3COONH4
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
．
（3）25℃時(shí)，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5．寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
；
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽．
（1）NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請(qǐng)用離子方程式并配以必要的文字說明表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因
NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性
NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性

（2）常溫下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
1×10-10mol/L
1×10-10mol/L
．
（3）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
（5）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

（2）明礬是一種無色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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