【題目】如圖所示,在水槽中裝有水,容積為的試管中充滿了和的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),將試管倒插入水槽中。充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積為。
(1)將倒插入水槽中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____________;原混合氣體中與的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)通過導(dǎo)氣管向剩余氣體的試管中持續(xù)通入氧氣,中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________。
(3)當(dāng)試管中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管從水槽中取出,水槽中溶液的物質(zhì)的量濃度為______(設(shè)水槽中液體的體積仍為)。
【答案】 無色氣體變?yōu)榧t棕色,試管中液面不斷上升直至全充滿,繼續(xù)通入氧氣,試管中液下降,最后充滿無色氣體
【解析】
(1) 與會水發(fā)生反應(yīng);按化合價(jià)變化規(guī)律找出氧化劑、還原劑并展開計(jì)算;
(2)反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體是NO,通入氧氣后與之反應(yīng),生成紅棕色,因此發(fā)生與水的反應(yīng)再次生成NO,直到消耗完氮的氧化物,據(jù)此寫反應(yīng)現(xiàn)象;
(3)假設(shè)水槽中液體的體積仍為,求溶液的物質(zhì)的量濃度,關(guān)鍵在于根據(jù)氮原子守恒;
(1)試管倒插入水槽中,NO不與水反應(yīng),與水發(fā)生反應(yīng);答案為:;
中,氧化劑與還原劑均為,轉(zhuǎn)變成硝酸時(shí)作還原劑,轉(zhuǎn)變成NO時(shí)作氧化劑,質(zhì)量比為1:2;答案為:1:2;
根據(jù)題意得,則:;答案為:;
(2)試管中剩余的氣體為,通入氧氣后,發(fā)生反應(yīng)、引發(fā),可合并成,或,據(jù)此寫反應(yīng)現(xiàn)象;答案為:無色氣體變?yōu)榧t棕色,試管中液面不斷上升直至全充滿,繼續(xù)通入氧氣,試管中液下降,最后充滿無色氣體;
(3)試管中充滿氣體時(shí),根據(jù)氮原子守恒可得,則;答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
已知:
①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)加快“浸取”速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有__________(任寫一種)。
(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式:______________。
(3)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________,若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0,則溶液中 Fe3+的濃度為_________mol/L。
(4)寫出“沉錳”(除 Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(5)“趕氨”時(shí),最適宜的操作方法是________________。
(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知?dú)溆?/span>3種常見原子:11H、21H、31H(或H、D、T),氯有2種常見核素原子:35Cl、37Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有________種。
(2)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為______,中子數(shù)之比為________,電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________,質(zhì)量之比為________。
(3)2 g AO32-電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè),則A的相對原子質(zhì)量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為AG=lg[],298K時(shí),向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.溶液pH和AG的關(guān)系式為AG=14-2pH
B.對G點(diǎn)溶液,c(Na+) = c(X-)
C.298K時(shí)HX的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5
D.溶液中水電離的c(OH-) F點(diǎn)<P點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題
(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________________,未成對電子數(shù)為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點(diǎn)___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個(gè)NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。
(3)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個(gè)Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個(gè),若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請回答:
I.用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________.
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-______(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動;
II.用如圖所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________和4OH-- 4e-= 2H2O + O2↑
(5)若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少______g
(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫時(shí)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機(jī)陽離子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2= b kJ·mol-1
③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3
下列說法正確的是
A.該電池的電解質(zhì)可用氯化鋁水溶液替代
B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1
C.該電池充電時(shí)石墨電極與電源正極相連
D.該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為 :Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830 ℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)=0.76 mol/L
B. 830 ℃達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%
C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D. 1 200 ℃時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4
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