【題目】用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為AG=lg[],298K時(shí),向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.溶液pH和AG的關(guān)系式為AG=14-2pH
B.對(duì)G點(diǎn)溶液,c(Na+) = c(X-)
C.298K時(shí)HX的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5
D.溶液中水電離的c(OH-) F點(diǎn)<P點(diǎn)
【答案】D
【解析】
A、AG=lg[]=lgc(H+)-lgc(OH-)=lgc(H+)-lg,結(jié)合pH=-lgc(H+)分析;
B、根據(jù)G點(diǎn)對(duì)應(yīng)AG=0進(jìn)行分析;
C、E點(diǎn)為HX溶液,Ag=8,c(H+)=1.0×10-3mol/L,結(jié)合HA的平衡常數(shù)Ka=計(jì)算。
D、F點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaX、HX,P點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaX、NaOH,NaOH為強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)水的抑制程度更大。
A、AG=lg[]=lgc(H+)-lgc(OH-)=lgc(H+)-lg=2pH-lgKW=14-2pH,故A不符合題意;
B、G點(diǎn)對(duì)應(yīng)AG=0,即lgc(H+)=lgc(OH-),溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+) = c(X-),故B不符合題意;
C、E點(diǎn)為HX溶液,Ag=8,c(H+)=1.0×10-3mol/L,則HA的平衡常數(shù)K==≈1.0×10-5,故C不符合題意;
D、F點(diǎn)加入5mL等濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaX、HX,P點(diǎn)加入20mL等濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaX、NaOH,NaOH為強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)水的抑制程度更大,則P點(diǎn)水的電離程度小于F點(diǎn)水的電離程度,故D符合題意;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素;V元素的一種核素原子核內(nèi)無(wú)中子,Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。回答下列問(wèn)題:
(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的1/2,則該核素的名稱為_______,是制造_______的原料。
(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)Z的元素符號(hào)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。
(2)寫(xiě)出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:_________。
(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把2.3 g鈉投入足量水中,充分反應(yīng)后所得溶液用水稀釋至100 mL。求:
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升_______;
(2)所得的溶液物質(zhì)的量濃度_______?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,在水槽中裝有水,容積為的試管中充滿了和的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),將試管倒插入水槽中。充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積為。
(1)將倒插入水槽中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____________;原混合氣體中與的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)通過(guò)導(dǎo)氣管向剩余氣體的試管中持續(xù)通入氧氣,中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________。
(3)當(dāng)試管中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管從水槽中取出,水槽中溶液的物質(zhì)的量濃度為______(設(shè)水槽中液體的體積仍為)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無(wú)色透明溶液中: H+、Na+、MnO、SO
B. 堿性溶液中:Na+、K+、SiO、NO
C. 能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+、Cu2+、HCO、Cl-
D. 含有Fe2+的溶液中:H+、Ca2+、NO、AlO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式,下同),產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。
(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。
(3)寫(xiě)出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式:_______________________________
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