【題目】下表是元素周期表的一部分,表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題:
(1)a的三種核素分別為______、______、______。(用漢字表示)
(2)j是一種良好的____________材料,寫出元素j的氧化物的一種用途____________。
(3)a、d、f、g四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素名稱表示)。
(4)c、d、j、l四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______(用化學(xué)式表示)。
(5)上述元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的是_____,溶于水顯堿性的是_____。
(6)e、k 兩種元素得電子能力強(qiáng)的是_____ (用元素符號表示)
(7)元素g、e 形成的原子個(gè)數(shù)1:1的化合物的化學(xué)式為_____,陰陽離子個(gè)數(shù)比為為______。
【答案】氕 氘 氚 半導(dǎo)體 光導(dǎo)纖維(其他答案正確即可) H<F<N<Na HClO4>HNO3 >H2CO3>H2SiO3 HF NH3 O Na2O2 1:2
【解析】
H的三種核素分別為氕、氘、氚;a(H)、d(N)、f(F)、g(Na)四種元素的原子半徑根據(jù)層多徑大和電子層結(jié)構(gòu)相同,核多徑大原則;⑷根據(jù)非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng);非金屬越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;非金屬性越強(qiáng),得電子能力越強(qiáng)。
⑴a的三種核素分別為氕、氘、氚;故答案為:氕;氘;氚。
⑵j是一種良好的半導(dǎo)體材料,元素j的氧化物為SiO2,其一種用途制造光導(dǎo)纖維;故答案為:半導(dǎo)體;光導(dǎo)纖維。
⑶a(H)、d(N)、f(F)、g(Na)四種元素的原子半徑根據(jù)層多徑大和電子層結(jié)構(gòu)相同,核多徑大原則,因此由小到大的順序?yàn)?/span>H<F<N<Na;故答案為:H<F<N<Na。
⑷根據(jù)非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),因此c(C)、d(N)、j(Si)、l(Cl)四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HClO4 >HNO3 >H2CO3>H2SiO3;故答案為:HClO4>HNO3 >H2CO3>H2SiO3。
⑸非金屬越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,因此上述元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HF,溶于水顯堿性的是NH3;故答案為:HF;NH3。
⑹非金屬性越強(qiáng),得電子能力越強(qiáng),因此e、k 兩種元素得電子能力強(qiáng)的是O;故答案為:O。
⑺元素g、e 形成的原子個(gè)數(shù)1:1的化合物的化學(xué)式為Na2O2,含有鈉離子和過氧根離子,因此陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2;故答案為:Na2O2;1:2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,2SO2+O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率均為零
C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),18O只存在于O2和SO3中
D.在工業(yè)合成SO3時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是_________。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用_____式滴定管,可使用的指示劑為________。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。
(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測定結(jié)果將___(填“偏高”或“偏低”)。
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是___________;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5mol·L—1,c(CrO42—)為______mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為______,制備X的化學(xué)方程式為____________________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)反應(yīng)1結(jié)束后的操作名稱為_______。
(2)濾渣的主要成分是___________________。
(3)反應(yīng)2中通入的過量氣體為________
a. 二氧化碳 b.氨氣 c.氮?dú)?/span>
(4)寫出B煅燒生成Al2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過的輝鉍礦主要成分是,還含少量等雜質(zhì)制備,其流程如下:
已知:水解能力:
。
回答下列問題:
(1)“浸取”時(shí),為了提高浸取速率,可采取的措施有___________任寫一條;過濾1的濾渣的主要成分有______________填化學(xué)式。
(2)浸取時(shí)加入過量濃鹽酸的目的是____________________________________。
(3)寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_________________________________。
(4)時(shí),向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液設(shè)溶液體積增加1倍,當(dāng)時(shí)恰好完全沉淀,判斷此時(shí)是否已經(jīng)開始沉淀________填“是”或“否”已知:、
(5)用雙硫腙,二元弱酸絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)如等,再用萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有、、的廢水時(shí)的酸度曲線表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。
當(dāng)調(diào)節(jié)時(shí),鉍的存在形式為____________。
向萃取后的中加入過量NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應(yīng)的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯酸是合成丙烯酸脂的原料,丙烯醇用于生產(chǎn)甘油、塑料等。某小組以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示:
已知反應(yīng)原理:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表:
| 丙烯醛 | 丙烯醇 | 丙烯酸 | 四氯化碳 |
沸點(diǎn)/℃ | 53 | 97 | 141 | 77 |
熔點(diǎn)/℃ | -87 | -129 | 13 | -22.8 |
密度/gcm-3 | 0.84 | 0.85 | 1.02 | 1.58 |
溶解性(常溫) | 易溶于水和 有機(jī)物 | 溶于水和 有機(jī)溶劑 | 溶于水和 有機(jī)溶劑 | 難溶于水, 易溶于有機(jī)物 |
(1)已知苯的沸點(diǎn)為80.1℃,上述步驟②的萃取劑用四氯化碳而不用苯,其主要原因可能是_________________。上層液體分液漏斗________(填“上”或“下”)口倒(或放)出。
(2)從步驟④的殘留液中可提取一種無水正鹽,它是________(填化學(xué)式)。
(3)步驟⑤采用如圖裝置,該裝置有一處明顯錯(cuò)誤,請指出錯(cuò)誤:________,并改之。收集丙烯醇的溫度應(yīng)控制在________左右。
(4)已知:醛類具有較強(qiáng)還原性,能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液等反應(yīng)。某同學(xué)為了證明丙烯酸產(chǎn)品中含有丙烯醛,設(shè)計(jì)如下方案:
a.取少量溴水于試管,加入適量丙烯酸樣品,振蕩,溶液褪色
b.取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管,加入適量丙烯酸樣品,振蕩,溶液褪色
c.取少量銀氨溶液于試管,加入適量丙烯酸樣品,用水浴加熱,有銀鏡產(chǎn)生
d.取少量酸性重鉻酸鉀溶液于試管,加入適量丙烯酸樣品,振蕩,溶液由橙紅色變成綠色
上述方案中,能證明丙烯酸產(chǎn)品中含少量丙烯醛的是________(填字母)。
(5)請你選擇下列藥品設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明丙烯醇含有碳碳雙鍵:________。(可選藥品:丙烯醇樣品、酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液和鈉粒)
(6)為了證明丙烯酸是弱酸,設(shè)計(jì)如下方案,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填字母)。
代號 | 方案 | 預(yù)測現(xiàn)象 |
A | 取少量樣品溶于水,滴加紫色石蕊溶液 | 溶液變紅色 |
B | 常溫下,將10ml0.1molL-1NaOH溶液和10ml0.1molL-1溶液充分混合,測定混合溶液pH | pH>7 |
C | 用相同的導(dǎo)電儀分別測定鹽酸溶液、溶液的導(dǎo)電性 | 前者燈泡較亮 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(1)鈦原子的價(jià)電子排布式為______________________,TiCl4沸點(diǎn)136℃,熔點(diǎn)-25℃,晶體類型為___________晶體。
(2)銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是______________________。
(3)與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________;一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)液化順序是______________________,理由是______________________。
(4)鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則鉻晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。
(5)鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈷原子半徑為___________mm,鈷的相對原子質(zhì)量可表示為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體時(shí)的廢渣,其主要成分是MgO,還含有、CaO、、FeO、MnO、等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)中B的化合價(jià)為__________。
(2)易溶于水,也易發(fā)生水解:硼酸硼酸在常溫下溶解度較小。寫出加入硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體,寫出生成黑色固體的離子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知、的溶解度如下表:
溫度溶解度 | 40 | 50 | 60 | 70 |
“操作A”是將和混合溶液中的除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明“操作A”步驟為____________________。
(6)硼砂也能在工業(yè)上制取,被稱為有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑”。
寫出的電子式:___________。
“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力,其定義是:每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克的還原能力。的有效氫含量為_________保留兩位小數(shù)。
在堿性條件下,在陰極上電解也可制得硼氫化鈉,寫出陰極室的電極反應(yīng)式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油是一種重要的資源。A~F是常見有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去),其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,E是最簡單的芳香烴;卮鹣铝袉栴}:
(1)步驟②所用試劑X為___________(寫化學(xué)式),D的官能團(tuán)名稱是_______;
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________,步驟①的反應(yīng)類型:___________;
(3)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):
步驟③_____________________________________;
步驟④_______________________________________;
(4)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請回答:試管b中所裝溶液應(yīng)為_____,乙酸乙酯生成后,分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是______。
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