【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦主要成分是,還含少量等雜質(zhì)制備,其流程如下:

已知:水解能力:

。

回答下列問(wèn)題:

(1)“浸取時(shí),為了提高浸取速率,可采取的措施有___________任寫一條;過(guò)濾1的濾渣的主要成分有______________填化學(xué)式

(2)浸取時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是____________________________________。

(3)寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_________________________________。

(4)時(shí),向濃度均為、的混合溶液中滴加溶液設(shè)溶液體積增加1,當(dāng)時(shí)恰好完全沉淀,判斷此時(shí)是否已經(jīng)開(kāi)始沉淀________已知:

(5)用雙硫腙,二元弱酸絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有、的廢水時(shí)的酸度曲線表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

當(dāng)調(diào)節(jié)時(shí),鉍的存在形式為____________。

向萃取后的中加入過(guò)量NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái),相應(yīng)的離子方程式為____。

【答案】粉碎礦石、適當(dāng)提高浸取時(shí)溫度、適當(dāng)提高溶液濃度、攪拌等任寫一條 S 防止水解生成不溶性沉淀,提高原料的浸出率 2Bi+2O2+Na2O22NaBiO3 、

【解析】

輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3,輝鉍礦加入鹽酸酸溶浸取,二氧化硅不溶解,加入氯化鐵溶液氧化硫離子生成單質(zhì)硫,過(guò)濾得到濾渣為二氧化硅和硫單質(zhì),濾液中加入Fe還原鐵離子過(guò)濾得到粗鉍,精煉后的鉍通入氧氣加入過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成NaBiO3,以此解答該題。

(1)浸取時(shí),粉碎礦石、適當(dāng)提高浸取時(shí)溫度、適當(dāng)提高FeCl3溶液濃度、浸取時(shí)不斷攪拌等都可以加快浸取速率;濾渣1中含有的SiO2和鐵離子氧化硫離子生成的單質(zhì)硫,化學(xué)式為:S、SiO2

(2)溶于濃鹽酸,鐵離子、鉍離子易發(fā)生水解,加入濃鹽酸可溶解,同時(shí)防止水解生成不溶性沉淀,從而提高原料的浸出率;

(3)金屬Bi與氧氣、過(guò)氧化鈉焙燒生成鉍酸鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(4)體積增大一倍,濃度減小到原來(lái)的二分之一,,當(dāng)c(Pb2+)=10-5mol/L時(shí)恰好完全沉淀,c(S2-)=Qc(Bi2S3)= c2(Bi3+) c3(S2-)=(0.02)2×()3<1.6×10-20,可知離子不沉淀;

(5)當(dāng)調(diào)節(jié)時(shí)鉍的萃取率是80%,鉍的存在形式有:;

向萃取后的中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái),該沉淀為,反應(yīng)的離子方程式為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

(1)圖中三種試劑分別為:A___________、B___________、C____________.

(2)①加入過(guò)量A的目的是___________________________;

②加入過(guò)量B的目的是_____________________________

③加熱煮沸的目的是_______________________________;

④操作和操作的名稱分別是_______、_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯硅烷(SiHCl3)在空氣中極易燃燒,易與水反應(yīng)生成兩種酸,主要用于生產(chǎn)多晶硅、硅油等,熔點(diǎn)為-134℃、沸點(diǎn)為31.8℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質(zhì)硅反應(yīng)得到三氯硅烷,某同學(xué)利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷(加熱裝置均省略)。

1)制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合,下列性質(zhì)與制備原理無(wú)關(guān)的是______(填字母),B裝置的作用是_________________,冰鹽水的作用是_________________

A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低

2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,首先要通入一段時(shí)間的HCl氣體后才能對(duì)C處試劑加熱,目的是:①排出裝置中空氣,防止硅與氧氣反應(yīng),② _____________________。該套實(shí)驗(yàn)裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤:①E中會(huì)產(chǎn)生倒吸,② ____________________E裝置的用途是_______________________。

3)加熱條件下,C中發(fā)生的是置換反應(yīng),相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

4)制得的SiHCl3中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)為57.6),提純SiHCl3采用的適宜方法為__________,收集SiHCl3時(shí)溫度應(yīng)控制在_____________。

5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明C中產(chǎn)生的氣體是H2_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示:

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;由A生成B的反應(yīng)類型是________。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為________;化合物H的化學(xué)名稱為________________。

(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式________________。

(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán),光譜測(cè)定顯示,分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基;

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);

1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5mol H2

(5)參照上述合成路線,寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

請(qǐng)回答:

1D中官能團(tuán)的名稱是_____。

2AB的反應(yīng)類型是_____。

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)

3)寫出AC反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

4)下列說(shuō)法不正確的是_____。

AB物質(zhì)不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色

BA在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

C.有機(jī)物CD可用金屬鈉鑒別

DA分子所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1a的三種核素分別為______、______、______。(用漢字表示)

2j是一種良好的____________材料,寫出元素j的氧化物的一種用途____________

3a、d、f、g四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素名稱表示)。

4cd、j、l四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______(用化學(xué)式表示)。

5)上述元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的是_____,溶于水顯堿性的是_____

6e、k 兩種元素得電子能力強(qiáng)的是_____ (用元素符號(hào)表示)

7)元素g、e 形成的原子個(gè)數(shù)1:1的化合物的化學(xué)式為_____,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約) 新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性要求的是( )

A.乙醇與氧氣在銀的催化作用下反應(yīng)制備乙醛

B.乙烷與氯氣反應(yīng)制備氯乙烷

C.以苯和乙烯為原料,在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)乙苯

D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,反應(yīng)原理為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下:

1)①步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:

aCH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g);K1

bCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g);K2

則反應(yīng)CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g);K=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

T1溫度時(shí),對(duì)于反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g),向2 L的恒容密閉容器中通入一定量的COH2O(g)。若達(dá)到平衡后,反應(yīng)放熱Q kJ,保持其他條件不變,只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),則下列說(shuō)法正確的是_____________。

aCO的轉(zhuǎn)化率將增大 b.達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)熱ΔH Q

c.氣體的密度將不變 dH2O的體積分?jǐn)?shù)增大

2)將3 molH22 molN2充入某恒溫恒壓容器中,發(fā)生合成氨的反應(yīng):3H2(g) N2(g) 2NH3(g),達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為c mol·L-1。保持溫度不變,按下列配比分別充入該容器,平衡后NH3的濃度不為c mol·L-1的是_________。

a6 molH2 + 4 molN2

b0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3

c3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3

3H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①定性圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢的定性分析比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液,你認(rèn)為___________,(填合理或不合理)

②定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是:關(guān)閉A的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過(guò)一段時(shí)間后看__________,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如圖.

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

的化學(xué)名稱是______的反應(yīng)類型是______

中含有的官能團(tuán)是_______寫名稱,D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

芳香化合物NA的同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

參照有機(jī)物W的上述合成路線,設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線無(wú)機(jī)試劑任選示例:CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]______

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