7．兩種有機(jī)化合物X和Y互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．X能與氫溴酸反應(yīng)，生成的分子式為C7H7Br，而Y不能與氫溴酸反應(yīng)；Y能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，而X不能；X微溶于水，不溶于氫氧化鈉溶液，Y能溶于NaOH溶液；Y的一溴代物有三種．
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）寫出Y的名稱為對(duì)甲基苯酚；
（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式+HBr→+H2O、、．

分析 分子式為C7H8O的有機(jī)化合物包括苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚，能與氫溴酸反應(yīng)的是苯甲醇，含有酚羥基的物質(zhì)具有弱酸性，能溶于NaOH溶液，且能使適量溴水退色并產(chǎn)生白色沉淀，故X為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鄰甲基苯酚的一溴代物有4種、間甲基苯酚的一溴代物有3種、對(duì)甲基苯酚的一溴代物有1種，Y為對(duì)甲基苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此答題．

解答 解：分子式為C7H8O的有機(jī)化合物包括苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚，能與氫溴酸反應(yīng)的是苯甲醇，含有酚羥基的物質(zhì)具有弱酸性，能溶于NaOH溶液，且能使適量溴水退色并產(chǎn)生白色沉淀，故X為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鄰甲基苯酚的一溴代物有4種、間甲基苯酚的一溴代物有3種、對(duì)甲基苯酚的一溴代物有1種，Y為對(duì)甲基苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；
（2）Y為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Y的名稱為對(duì)甲基苯酚，
故答案為：對(duì)甲基苯酚；
（3）X能與氫溴酸反應(yīng)，生成的分子式為C7H7Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HBr→+H2O，Y能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Y能溶于NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：+HBr→+H2O、、．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫以及有機(jī)物的性質(zhì)，注意知識(shí)的梳理和歸納是關(guān)鍵，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差2．下列敘述正確的是（　�。�
A．W與R形成的化合物只能含離子鍵
B．M、X與R的最高價(jià)氧化物的水化物所組成的原電池中M作負(fù)極
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜W
D．化合物Y2Z2中只含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知原子序數(shù)為a的元素M位于第6周期第ⅡA族，元素N為同周期的第ⅢA族，則N的原子序數(shù)為a+25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ•mol-1
B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ•mol-1
C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ•mol-1
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氯氣的電子式：Cl：Cl
B．NH4Cl的電子式
C．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸亞鐵的電離方程式FeSO4═Fe2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體KHSO4，c（H+）增大，KW不變
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．
表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B．
表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C．
表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D．
表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O、S、H元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镠＜S＜N＜O．
（2）寫出PO43-的等電子體，分子離子各一種CCl4、SO42-．
（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某硬質(zhì)合金廠用輝鉬礦（MoS2，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuFeS2、Au）制取MoO3工藝流程如圖所示．

（1）向礦漿加入起泡劑充分?jǐn)嚢�，MoS2等附著在氣泡上由刮泡器刮取，經(jīng)烘干的鉬精礦．該浮選的原理是利用物質(zhì)的B（填選項(xiàng)）．
A．溶解性   B．親水性或親油性    C．密度   D．化學(xué)性質(zhì)
（2）底泥的主要成分是Fe2O3、Al2O3、SiO2．
（3）氧壓煮過程中，MoS2被氧化為可溶性弱酸H2MoO4，CuFeS2被氧化為CuSO4、Fe2（SO4）3．寫出MoS2被氧化為可溶性H2MoO4的化學(xué)方程式2MoS2+9O2+6H2O=2H2MoO4+4H2SO4．
（4）H2MoO4在溶液中能電離出二鉬酸根（Mo2O72-）、六鉬酸根（H3Mo6Oy-21）等陰離子，用三辛胺[N（CRH17）3]萃取（三辛胺難溶于水，用煤油組溶劑），再用氨水解吸，有機(jī)相可循環(huán)利用．
①H3Mo6Oy-21中y=3；
②有機(jī)相中的二鉬酸三辛銨[NH（C8H17）3]2Mo2O7難電離，可用氨水解吸，分液得到二鉬酸鈉溶液和三辛胺的煤油溶液．該反應(yīng)的離子方程式為②[NH（C8H17）3]2Mo2O7+2NH3．H2O=2 N（C8H17）3+Mo2O72-+2NH4++2H2O；
③Mo的提取為多段逆流萃取，如圖為五段逆流萃取提取示意圖，這種萃取提取示意圖，這種萃取的優(yōu)點(diǎn)是溶劑與原料液充分接觸，有利于提高萃取率；

④最終萃取余相中含有Fe3+、Cu2+，沉淀銅的試劑可選擇溶劑與原料液充分接觸，有利于提高萃取率．
A．氨水   B．NaOH   C．鐵
（5）向解吸液中加入適量鎂鹽，沉淀出砷、碳等雜質(zhì)并過濾除去，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶產(chǎn)出二鉬酸銨，熱分解制得MoO3，氨氣可循環(huán)利用．該合金廠1.0×104kg輝鉬礦（含0.10%MoS2）理論上生產(chǎn)MoO3質(zhì)量為9kg．

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