18．已知原子序數(shù)為a的元素M位于第6周期第ⅡA族，元素N為同周期的第ⅢA族，則N的原子序數(shù)為a+25．

分析 元素周期表中，在第六、七周期中的過渡元素中出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來回答．

解答 解：元素周期表中，在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因此第六周期中第IIA元素與第IIIA元素原子序數(shù)相差25，所以N的原子序數(shù)為a+25．
故答案為：a+25．

點評 本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，注意把握周期表中的列和族的關(guān)系及副族元素的位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1，則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ/mol的熱量
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0　則石墨比金剛石穩(wěn)定
D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙醛、丙醛組成的混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)（　　）
A．6%B．16%C．37%D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體壓強不再改變．
A．①②④⑥B．②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理不合理說明理由：因為一水合氨不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液（其他答案合理也可），離子方程式為Cl2+H2S=S+2H++2Cl-．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸鈉溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)．但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式Na2O2，并寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）元素T和氫元素形成的化合物屬于共價化合物，元素Z與元素T形成的化合物屬于離子化合物（以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列過程：①氫氧化鈉與硫酸的混合 ②氧化鈣與水的反應(yīng)③八水合氫氧化鋇與氯化銨的混合④金屬銅與硝酸銀的混合⑤濃硫酸的稀釋
其中（用序號填空）：
（1）屬于放熱反應(yīng)的是①②④
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是③，請寫出反應(yīng)方程式Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
（3）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是④，請寫出正極的電極反應(yīng)式Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．兩種有機化合物X和Y互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．X能與氫溴酸反應(yīng)，生成的分子式為C7H7Br，而Y不能與氫溴酸反應(yīng)；Y能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，而X不能；X微溶于水，不溶于氫氧化鈉溶液，Y能溶于NaOH溶液；Y的一溴代物有三種．
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）寫出Y的名稱為對甲基苯酚；
（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式+HBr→+H2O、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室常利用甲醛法測定某（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H2O，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟①用電子天平準確稱取樣品1.5000g．
步驟②將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟③移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定到終點．重復(fù)步驟③操作2次．
（1）根據(jù)步驟③填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)將偏高  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積將無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)不褪色．
⑤滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.04
225.002.0022.00
325.000.2020.21
若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.68%．（保留兩位小數(shù)）

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