工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72CrO42,它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害,其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下:

 

\其中第步中存在平衡:2CrO42(黃色)2HCr2O72(橙色)H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.第步當(dāng)2v(Cr2O72)v(CrO42)時(shí),達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.對(duì)于上述平衡,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO42的生成

C.第步中,還原0.1 mol Cr2O72需要45.6 g FeSO4

D.第步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

 

D

【解析】沒(méi)有說(shuō)明v(Cr2O72)v(CrO42)表示的方向,所以無(wú)法判斷是否平衡,A錯(cuò);加酸后,平衡右移,顏色將會(huì)變成橙色,有利于Cr2O72的生成,B錯(cuò);還原0.1 mol Cr2O72需要0.6 mol FeSO4,所以需要91.2 g FeSO4C錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,要從混有Na2SO4Na2Cr2O7晶體中得到Na2Cr2O7晶體,需要進(jìn)行三個(gè)操作。這三個(gè)操作不包括(  )

 

A.升溫結(jié)晶 B.趁熱過(guò)濾C.降溫結(jié)晶 D.蒸發(fā)結(jié)晶

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng):

甲醇合成反應(yīng):

()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol1

()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol1

水煤氣變換反應(yīng):

()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol1

二甲醚合成反應(yīng):

()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol1

回答下列問(wèn)題:

(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是____________________________________________(以化學(xué)方程式表示)。

(2)分析二甲醚合成反應(yīng)()對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響

________________________________________________________________________。

(3)有研究者在催化劑(Cu?Zn?Al?OAl2O3)、壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下,由H2CO直接制備二甲醚,結(jié)果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_________________________________________________。

 

(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg1)。若電解質(zhì)為酸性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為__________

_____________________,一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化,可以產(chǎn)生________________個(gè)電子的電量;該電池的理論輸出電壓為1.20 V,能量密度E_______________(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,1 kW·h3.6×106 J)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

近年來(lái),高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下:

 

(1)步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________

(2)KOH、KClO3MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________。

(3)步通入CO2可以使MnO42發(fā)生反應(yīng),生成MnO4MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為________(精確到0.1%)。

(4)步趁熱過(guò)濾的目的是______________________________________

(5)步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中,溫度不宜過(guò)高,因?yàn)?/span>____________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

把物質(zhì)的量均為0.1 molAlCl3CuCl2H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液,用石墨作電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是(  )

A.電路中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子

B.陽(yáng)極得到的氣體中有O2,且其物質(zhì)的量為0.35 mol

C.陰極的質(zhì)量增加3.2 g

D.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號(hào)

n(丙酸)

n(堿式碳酸鋅)

反應(yīng)溫度/

丙酸鋅產(chǎn)率/%

1

10.25

60

67.2

2

10.25

80

83.5

3

10.25

100

81.4

4

10.31

60

89.2

5

10.31

80

90.1

6

10.31

100

88.8

 

(1)探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見(jiàn)上表):反應(yīng)時(shí)間2 h,用水量45 g,n(丙酸)n(堿式碳酸鋅)=1,反應(yīng)溫度    。 

(2)本工藝采用閉路循環(huán)方式,除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外,還具有                 的優(yōu)點(diǎn)。 

(3)某次實(shí)驗(yàn)時(shí),37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為    (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列敘述中正確的是(  )

在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

35.5 g Cl2中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA

0.44 g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA

24 g鎂的原子中最外層電子數(shù)為NA

6.4 gS2S8混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2NA

在常溫常壓下,1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

1 mol冰醋酸與1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

A.③⑤⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①②③④

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知25 時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡

常數(shù)

Ka=1.8×10-5

=

4.3×10-7

=

5.6×10-11

Ka=

3.0×10-8

 

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO

d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是          (用字母表示)。 

(2)常溫下,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是        (填序號(hào)) 

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)

(3)體積均為100 mL pH=2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,HX的電離平衡常數(shù)     (大于”“小于等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是 。 

 

(4)25 時(shí),CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=     mol·L-1(填精確值),=     。 

 

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