近年來,高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下:

 

(1)步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________。

(2)KOH、KClO3MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________

(3)步通入CO2可以使MnO42發(fā)生反應(yīng),生成MnO4MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為________(精確到0.1%)。

(4)步趁熱過濾的目的是______________________________________

(5)步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中,溫度不宜過高,因?yàn)?/span>____________________________________。

 

(1)SiO22KOH=K2SiO3H2O

(2)6KOHKClO33MnO2KCl3K2MnO43H2O

(3)66.7 %

(4)減少過濾時(shí)的損耗(或防止降溫過程中KMnO4析出而損耗)

(5)過濾 溫度過高KMnO4會分解

【解析】流程中先將MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4K2MnO4發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成KMnO4。(1)步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝是由于后者含有的SiO2在高溫下會與KOH發(fā)生反應(yīng):SiO22KOH=K2SiO3H2O(2)KOH、KClO3MnO2共熔時(shí),MnO2被氧化為K2MnO4,KClO3被還原為KCl,化學(xué)方程式為6KOHKClO33MnO2KCl3K2MnO43H2O(3)步通入CO2可以使MnO42發(fā)生反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒可知生成MnO4MnO2的物質(zhì)的量之比為21,則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為66.7 %。(4)步趁熱過濾的目的是防止降溫過程中KMnO4析出而損耗。(5)干燥過程中,溫度不宜過高,否則KMnO4會分解。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作中正確的是(  )。

 

A.干燥SO2 B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2

C.裝置氣密性的檢查 D.吸收氨氣

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

正三價(jià)鐵元素有一定的氧化性,FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發(fā)生變化。

(1)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

(2)H,OHH2O外,溶液中一定含有的微粒有________

AFe2 BFe3 CCl DSO42 EH2SO3

(3)對還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設(shè):

假設(shè)1:只存在Fe3;

假設(shè)2:只存在______________________________________________________

假設(shè)3_____________________________________________________________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑:3 mol·L1H2SO4,1 mol·L1NaOH,0.01 mol·L1KMnO4,

20%KSCN,3%H2O2,淀粉?KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1

 

步驟2

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時(shí),所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價(jià)在300 以下不變)。

 

試回答下列問題:

(1)寫出B點(diǎn)固體產(chǎn)物的化學(xué)式:_________________________________________。

(2)B點(diǎn)到C點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________________________________。

(3)通過計(jì)算確定D點(diǎn)產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量,并推斷其合理的化學(xué)式:____________

(4)D點(diǎn)到E點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是___________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

 

已知:TiOSO4遇水會水解。

(1)步驟中,用鐵粉將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2的離子方程式為_______________________

(2)步驟中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的________(填字母序號)。

a.熔、沸點(diǎn)差異  b.溶解性差異   c.氧化性、還原性差異

(3)步驟、、中,均需要進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟中將TiO2轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:

____________________________________________________________。

(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

(6)研究發(fā)現(xiàn),用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣,并可以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。

寫出陽極的電極反應(yīng)式:_________________________

在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是______________________________________(請結(jié)合化學(xué)用語解釋)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L1NaHC2O4溶液顯酸性,關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(  )

Ac(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Bc(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Cc(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)

Dc(H)c(H2C2O4)c(C2O42)c(OH)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72CrO42,它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害,其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下:

 

\其中第步中存在平衡:2CrO42(黃色)2HCr2O72(橙色)H2O。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.第步當(dāng)2v(Cr2O72)v(CrO42)時(shí),達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.對于上述平衡,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO42的生成

C.第步中,還原0.1 mol Cr2O72需要45.6 g FeSO4

D.第步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因?yàn)樗鼈兌季哂?/span>     ,請寫出工業(yè)上用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式               。 

(2)棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一,實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2ONaHCO3的離子方程式                  

(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

KClO3SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,此反應(yīng)的離子方程式為             。 

ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。 

ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為     

(4)Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知:上述反應(yīng)中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為     kJ,H2OH—O鍵比HClH—Cl(強(qiáng)”)    。 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是(  )

A.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子

B.A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)

C.向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱

D.主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)

 

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同步練習(xí)冊答案