Question

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ．
（2）如下表格

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	酸性 氧化物	堿性 氧化物
化學(xué)式	①②	③④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦SO2 ⑧﹣﹣	⑨﹣﹣ ⑩﹣﹣

以Na、K，H，O，C，S，N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的橫線上．
（3）寫(xiě)出少量的⑦通入NaOH溶液的化學(xué)方程式： ．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是
（5）寫(xiě)出④與⑤反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）樹(shù)狀分類法
（2）H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3；H2S；NaOH、KOH、NH3 ． H2O；Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（4）Na2SO3；濃H2SO4；氣體通過(guò)品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明為二氧化硫
（5）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【解析】解：（1）樹(shù)狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹(shù)狀圖，
所以答案是：樹(shù)狀分類法；（2）酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如含氧酸為H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3 ， 無(wú)氧酸為：H2S，堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH、KOH、NH3 ． H2O；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3 ， 酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如SO2、SO3、CO2、N2O5 ． 堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na2O、K2O，
所以答案是：

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	酸性 氧化物	堿性 氧化物
化學(xué)式	①H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3 ②H2S	③NaOH、KOH、NH3 ． H2O	⑥Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3	⑦SO2 ⑧SO3、CO2、N2O5	⑨Na2O ⑩K2O

3）少量的⑦位SO2通入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
所以答案是：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，檢驗(yàn)該氣體的方法是：二氧化硫氣體具有漂白性，氣體通過(guò)品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明為二氧化硫，
所以答案是：Na2SO3；濃H2SO4；氣體通過(guò)品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明為二氧化硫；（5）④與⑤反應(yīng)是Ba（OH）2 和Na2CO3 反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，
所以答案是：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓．