【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
【實驗一】:測定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:
①鼓入空氣的作用是_________________________________。
②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________。
H2O2可以看作是一種很弱的酸,寫出其電離方程式:_____________________。
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______________(列出表達式即可)。
【實驗二】:測定鐵元素的含量
(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有_________________。
(6)某同學(xué)一共進行了四次滴定實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) =_______________。
【答案】 除去空氣中的CO2,使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2 使SO32-完全氧化為SO42- H2O2HO2-+H+ 32m2/233m1×100% 偏大 250mL容量瓶 0.5mol/L
【解析】(1)空氣中含有二氧化碳,能和乙中的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇導(dǎo)致沉淀量增大,從而導(dǎo)致干擾硫元素的測定,所以要把空氣中二氧化碳除去,用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液除去即可,所以甲中盛放的是氫氧化鈉溶液或氫氧化鉀溶液;乙中二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,離子方程式為 SO2+2OH-=SO32-+H2O;(2)為使亞硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸根離子,加入的雙氧水要足量;(3)雙氧水的電離方程式為H2O2HO2-+H+;(4)最終所得沉淀是硫酸鋇,根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量,設(shè)硫的質(zhì)量為x,
S~~BaSO4
32g 233g
x m2g
x=32m2/233g,質(zhì)量分數(shù)=32m2/233m1×100%;
(5)鐵和鐵離子反應(yīng)生成的亞鐵離子物質(zhì)的量增大,用高錳酸鉀物質(zhì)的量增大,測定結(jié)果偏大;(6)步驟③中,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要250mL容量瓶;(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三次實驗誤差大,舍去。滴定過程中高錳酸鉀溶液平均消耗體積=(25+25.03+24.97)mL/3=25mL;根據(jù)方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知,設(shè)亞鐵離子物質(zhì)的量為x,則
X=0.1mol/L×0.025L×5=0.0125mol;c(Fe2+)=0.0125mol÷0.025L=0.5mol/L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣,主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣,并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。
回答下列問題:
I.模擬煙氣的制備
(1)用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)用B裝置制CO2,使用該裝置的優(yōu)點是___________________________。
(3)將制得的氣體與空氣充分混合,獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數(shù)
(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置,C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號):
①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液
(5)若模擬煙氣的流速為a mL·min-1,t1 min后,測得量筒內(nèi)液體的體積為V mL則SO2的體積分數(shù)是_______________(寫表達式)。
III.測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)
(6)將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置,E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液,常溫下,它可催化SO2與O2的反應(yīng),以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式:
①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+;②______________________________。
(7)若模擬煙氣仍以a mL· min-1的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置,t2 min后,向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液,經(jīng)_______、 洗滌、_____、稱量,得到m g固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況,則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.
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【題目】下列有關(guān)氫鍵的存在及類別的說法正確的是( )
A.氫鍵廣泛存在于所有原子間B.氫鍵是一種極弱的化學(xué)鍵
C.氫鍵是一種重要的范德華力D.氫鍵既能存在于分子間,也能存在于分子內(nèi)
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【題目】中學(xué)常見物質(zhì) A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。 下列推斷不正確的是 ( )
A. 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則 E 可能是 CO2
B. 若D是一種強堿, 則A、B、C 均可與 X 反應(yīng)生成 D
C. 若D是一種白色沉淀, 在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則 A可能是鐵
D. 若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
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【題目】下列有關(guān)試驗的做法不正確的是
A. 分液時,分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到出
B. 用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C. 配置0.1000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D. 檢驗NH4+時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
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【題目】
A. 性激素、維生素D、抗體都屬于脂質(zhì)
B. Fe在細胞中的含量很少,對維持生物體的生命活動并不重要
C. 淀粉、半乳糖、核糖、脫氧核糖由相同種類的元素組成
D. 蛋白質(zhì)分子的多樣性是由氨基酸之間的連接方式?jīng)Q定的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類,
(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 .
(2)如下表格
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 酸性 | 堿性 |
化學(xué)式 | ①② | ③④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 | ⑦SO2 | ⑨﹣﹣ |
以Na、K,H,O,C,S,N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的橫線上.
(3)寫出少量的⑦通入NaOH溶液的化學(xué)方程式: .
(4)實驗室制備⑦常用和反應(yīng),檢驗該氣體的方法是
(5)寫出④與⑤反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20種氨基酸的平均相對分子質(zhì)量為128,假若有一個多肽化合物,由10個氨基酸構(gòu)成一個肽鏈,那么該多肽的相對分子質(zhì)量和至少含有的氨基數(shù)目分別是 ( )
A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9
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