Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．下列推斷正確的是（　�。�

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個(gè)電子
X	元素最高正價(jià)是+7價(jià)
Y	第三周期元素的金屬陽(yáng)離子中半徑最小
Z	Z在第三周期，最外層電子數(shù)只有一個(gè)

• A、非金屬性：T＞X；還原性：Y＞Z
• B、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸
• C、離子半徑從大到小的順序：T＞X＞Z＞Y
• D、X、Z形成化合物的化學(xué)鍵類型與X、T形成化合物的化學(xué)鍵類型相同

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T原子M層上有6個(gè)電子，則T是S元素；
X元素最高正價(jià)是+7價(jià)且為短周期元素，則X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金屬陽(yáng)離子中半徑最小的元素，第三周期離子半徑最小的金屬陽(yáng)離子是鋁離子，所以Y是Al元素；
Z在第三周期，最外層電子數(shù)只有一個(gè)，則Z是Na元素；
A．同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)；
B．Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物是無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；
C．離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
D．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵．

解答： T原子M層上有6個(gè)電子，則T是S元素；
X元素最高正價(jià)是+7價(jià)且為短周期元素，則X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金屬陽(yáng)離子中半徑最小的元素，第三周期離子半徑最小的金屬陽(yáng)離子是鋁離子，所以Y是Al元素；
Z在第三周期，最外層電子數(shù)只有一個(gè)，則Z是Na元素；
A．同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，所以非金屬性：T＜X；還原性：Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物HClO₄是無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，故B正確；
C．離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑大小順序是T＞X＞Z＞Y，故C正確；
D．X、Z形成化合物的化學(xué)鍵是離子鍵，X、T形成化合物的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，離子鍵和共價(jià)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，知道離子半徑大小的比較方法，題目難度不大．