Question

酸雨是過度燃燒煤和石油生成氮硫的化合物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故．某次水分析數(shù)據(jù)如下：c（SO₄^2-）=2.0×10^-6mol?L^-1，c（Cl^-）=8.0×10^-6mol?L^-1，c（NH₄⁺）=3.0×10^-6mol?L^-1，c（Na⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，c（NO₃^-）=2.0×10^-6mol?L^-1，則此次酸雨的pH為（　�。�

• A、6
• B、4
• C、5
• D、7

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸雨是過度燃燒煤和石油生成氮硫的化合物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故．某次水分析數(shù)據(jù)如下：c（SO₄^2-）=2.0×10^-6mol?L^-1，c（Cl^-）=8.0×10^-6mol?L^-1，c（NH₄⁺）=3.0×10^-6mol?L^-1，c（Na⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，c（NO₃^-）=2.0×10^-6mol?L^-1，結(jié)合電荷守恒計算．

解答： 解：溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設(shè)氫離子濃度為C，所以c （NH₄⁺）+c （Na⁺）+c（H⁺）=c （NO₃^-）+2×c （SO₄^2-）+c（Cl^-），
3.0×10^-6mol?L^-1+1.0×10^-6mol?L^-1+c（H⁺）=2.0×10^-6mol?L^-1+2×2.0×10^-6mol?L^-1+8.0×10^-6mol?L^-1，
所以c（H⁺）=10^-5 mol/L，pH=5，
故選C．

點評：本題考查了溶液的pH的簡單計算，明確溶液中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關(guān)鍵，難度不大．