16．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①HCl②CH3COOH ③NaOH④CH3COONa，按pH從大到小的順序是（　　）
A．③＞④＞①=②B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞①＞②

分析 鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，NaOH是一元強堿，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子的水解使溶液顯堿性，但堿性遠弱于相同濃度的NaOH溶液，據(jù)此分析．

解答 解：鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，NaOH是一元強堿，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子的水解使溶液顯堿性，但堿性遠弱于相同濃度的NaOH溶液，所以相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①HCl②CH3COOH ③NaOH④CH3COONa，按pH從大到小的順序是③＞④＞②＞①，
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，題目難度不大，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定鹽溶液酸堿性，從而確定溶液pH大�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．進行焰色反應(yīng)實驗操作時，每次實驗后要將鉑絲用鹽酸洗凈
D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）
A．甲溫度不變、乙降低溫度
B．甲中加入0.1mol He，乙不改變
C．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2（g）
D．甲降低溫度，乙溫度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH約為3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，下列說法正確的是（　�。�
A．腐蝕中正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
B．腐蝕中負極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕
D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是（　　）
A．著色劑--胡蘿卜素、苯甲酸鈉
B．調(diào)味劑--亞硝酸鈉、味精
C．防腐劑--日落黃、山梨酸鉀
D．營養(yǎng)強化劑--醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NA
B．2L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個數(shù)為4NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CO2 和CO與我們的社會生活聯(lián)系相當密切，某化學課題組對此進行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因為NaHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）．
（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．請回答下列問題：
①當容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生改變時，測知下列各項中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號，K1指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K2指反應(yīng)②的平衡常數(shù)）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②請在圖中，畫出反應(yīng)過程中c（O2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室欲用1.0mol/L的濃NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
（1）配制稀NaOH溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取  ②計算  ③稀釋  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容
其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④；本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗，該同學應(yīng)用量筒量取25.0mL的濃NaOH溶液．
（3）配制稀NaOH溶液時，若出現(xiàn)下列操作，導(dǎo)致濃度偏低的是BD．（填寫字母，雙選）
A．容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水        B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C．定容時俯視刻度線                  D．定容搖勻后，液面下降又加水至刻度線
E．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作及其離子方程式的評價合理的是（　　）
選項實驗操作及其離子方程式評價
A少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正確
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓錯誤．溴乙烷不能電離出Br-
CCa（HCO3）2溶液與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯誤．Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：2
D氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正確
A．AB．BC．CD．D

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