6．下列實驗操作及其離子方程式的評價合理的是（　�。�
選項實驗操作及其離子方程式評價
A少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正確
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓錯誤．溴乙烷不能電離出Br-
CCa（HCO3）2溶液與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯誤．Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：2
D氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；
B．溴乙烷為非電解質(zhì)，不會電離出溴離子；
C．氫氧化鈉不足，碳酸氫根離子部分反應(yīng)；
D．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成．

解答 解：A．苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-，故A錯誤；
B．溴乙烷不是電解質(zhì)，在溶液中不存在溴離子，則加入硝酸銀溶液后不發(fā)生反應(yīng)，該評價合理，故B正確；
C．Ca（HCO3）2溶液與等物質(zhì)的量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，該離子方程式正確，評價錯誤，故C錯誤；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，題中離子方程式錯誤，評價不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫及判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意本題中關(guān)鍵判斷題中評價是否合理，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①HCl②CH3COOH ③NaOH④CH3COONa，按pH從大到小的順序是（　�。�
A．③＞④＞①=②B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D．用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時，加少量CuSO4溶液對反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步驟是（　�。�
A．過濾、蒸餾、萃取B．過濾、結(jié)晶、升華C．分液、溶解、萃取D．溶解、過濾、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Fe與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．2L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：②
 
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止．
（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ù鸫蠡蛐。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認(rèn)為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為驗證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物并以純凈干燥的氯氣為原料制取FeCl3，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置，A中所用試劑MnO2固體和濃鹽酸．

（1）為達到實驗?zāi)康�，反�?yīng)裝置中空白部分所連接的試劑瓶從左到右順序為CBDE或CDBE．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是白色沉淀；結(jié)論是氯氣與水反應(yīng)生成氯離子或鹽酸．
裝置D中的現(xiàn)象是先變紅后褪色；結(jié)論是氯氣與水反應(yīng)有次氯酸生成．
（3）該裝置存在安全隱患和環(huán)境污染，請在答卷的裝置圖上加以改進并注明所用試劑．
（4）實驗室中還可以采用反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O快速制取氯氣，請分析：
若反應(yīng)中有6mol還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后驗證氯氣的某些性質(zhì)．試回答：

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（2）A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗
（3）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
（4）F裝置中的試劑應(yīng)為：飽和食鹽水，作用為除Cl2中的HCl
（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）裝置B和C中出現(xiàn)不同的現(xiàn)象證明了干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
（7）若用含有0.2mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是隨反應(yīng)的進行鹽酸逐漸變稀后將不再反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用，下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O $?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
下列有關(guān)對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是（　�。�
A．放電時，F(xiàn)e作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時，NiO2作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．蓄電池的電極應(yīng)浸入堿性電解質(zhì)溶液中
D．充電時，充電機的正極接在該蓄電池的負極

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