已知一定量的Na2SO4中含鈉離子的總數(shù)為12.04×1023，則此Na2SO4的物質(zhì)的量為多少？
分析：1molNa2SO4含2molNa+，結(jié)合n=
N
NA
計(jì)算．
解答：解：一定量的Na2SO4中含鈉離子的總數(shù)為12.04×1023，
n（Na+）=
12.04×1023
6.02×1023
=2mol，
由1molNa2SO4含2molNa+，
則此Na2SO4的物質(zhì)的量為1mol，
答：此Na2SO4的物質(zhì)的量為1mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成及微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

按要求填空．
Ⅰ：已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4
；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色

（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是
C
C

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有
ABDE
ABDE

A．托盤(pán)天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50%
50%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是
 
．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)．某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3：
 

[查閱資料]
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
[判斷與思考]
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？
 
 （填“合理”、“不合理”）并說(shuō)明理由：
 

[設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
用0.010mol?L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純硅是當(dāng)今科技的核心材料．工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應(yīng)為SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
Si（s）+4HCl（g）．已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸．向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時(shí)進(jìn)行反應(yīng)．SiCl4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下表所示：
時(shí)間/min 0 2 4 t1 t2
n（SiCl4）/mol
溫度/℃
T1 5.0 4.5 4.2 n1 n1
T2 5.0 4.2 3.6 n2 n2
（1）T1時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始的2min內(nèi)，用HCl表示的反應(yīng)速率為
 
．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．充入更多的SiCl4（g）    b．充入更多的H2（g）         c．及時(shí)分離出Si（s）
d．使用催化劑           e．將容器的體積擴(kuò)大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T1
 
  T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是
 
．
已知n1＞n2，△H
 
0．
（5）有同學(xué)認(rèn)為，采用水淋法來(lái)吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率．該認(rèn)識(shí)
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應(yīng)后過(guò)濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問(wèn)題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時(shí)間變化的情況．
①該溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是
 
；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜進(jìn)入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙燒”時(shí)，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1：2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：
 
．精英家教網(wǎng)
（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
 
．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高三5月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運(yùn)用相關(guān)

原理回答下列問(wèn)題：

（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的濃度隨時(shí)間變化的情況。

①該溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是       ；

②該溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為               。

（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進(jìn)入爐渣，將銅元素還原為銅。發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g)  △H =-768.2 kJ·mol－1

2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g)  △H =+116.0 kJ·mol－1

①“焙燒”時(shí)，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1:2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：               。

②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：       。

（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是：                   。

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為         （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：              。

 

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