【題目】用如圖所示的裝置進行實驗,反應一段時間后斷開K,向右側(cè)燒杯中加入0.1 molCuOCuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是( )

A.銅棒為正極,其電極反應式為2H2e→H2

B.燒杯右側(cè)碳棒為陰極,其電極表面有紅色物質(zhì)析出

C.反應中消耗鋅的質(zhì)量為13 g

D.導線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

【答案】C

【解析】

試題分析:A、Cu活潑性比Zn弱,作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,則其電極反應式為2H++2e-═H2,故A正確;B、燒杯右側(cè)碳棒與原電池負極相連為陰極,陰極上陽離子得電子,即銅離子得電子析出銅單質(zhì),故B正確;C、右側(cè)燒杯中反應為:2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4,加入0.1mol CuOCuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH,則電解生成的銅為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,已知Zn-2e-═Zn2+,則溶解的Zn0.1mol,即6.5g,故C錯誤;D、右側(cè)燒杯中反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4,加入0.1mol CuOCuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH,則電解生成的銅為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,故D正確;故選C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、bc、de,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同主族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:

1b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為 。

2a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式,寫兩種)。

3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學式)

4ce形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。

5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽離子中存在的化學鍵類型有 ;該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是

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【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:

Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g

1該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=

該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速為

2說明該反應已達到平衡狀態(tài): 。

A.CO或CO2的生成速率與消耗速率相等

B.CO或CO2的質(zhì)量不再改變

C.CO或CO2的體積分數(shù)50%

3I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量.已知:

I2s+5O2g=2I2O5s H1=-75.56kJ·mol-1

2COg+O2g=2CO2g H2=-566.0kJ·mol-1

寫出COgI2O5s反應生成I2sCO2g的熱化學方程式

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【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層,以下電鍍方案中正確的是 ( )

A. 鋅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Fe2+

B. 鋅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Zn2+

C. 鋅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Fe3+

D. 鋅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Zn2+

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【題目】某溶液中由水電離出來的c(OH-) =l0-12moL/L,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是

A.HC1 B.NaOH C.NH4C1 D.H2SO4

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【題目】下列物質(zhì)中,其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞,且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )

A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6

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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O,請回答下列問題:

1 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

2 實驗過程中,C中的現(xiàn)象是 ,說明SO2具有 性。

3 實驗過程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,該小組同學進行了如下實驗:

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是 填化學式,產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是 填字母編號。

a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣

c.BaCl2溶液中可能混有NaOH

d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣

4如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對此實驗是否有影響明理由

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【題目】下列物質(zhì)溶于水中形成l mol·L-1的溶液時,導電能力最強的是

A. HCl B. H2SO4

C. CH3COOH D. CH3CH2OH

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A. K B. P C. Mg D. Cu

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