【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是( )

A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－→H2↑

B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出

C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g

D．導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

【答案】C

【解析】

試題分析：A、Cu活潑性比Zn弱，作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故A正確；B、燒杯右側(cè)碳棒與原電池負(fù)極相連為陰極，陰極上陽離子得電子，即銅離子得電子析出銅單質(zhì)，故B正確；C、右側(cè)燒杯中反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH，則電解生成的銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，已知Zn-2e-═Zn2+，則溶解的Zn為0.1mol，即6.5g，故C錯(cuò)誤；D、右側(cè)燒杯中反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH，則電解生成的銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）

（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為 。

（2）說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)： 。

A．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等

B．CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變

C．CO（或CO2）的體積分?jǐn)?shù)50%

（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：

I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s） △H1=－75.56kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） △H2=－566.0kJ·mol－1

寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是 （ ）

A. 鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2+

B. 鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+

C. 鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3+

D. 鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中由水電離出來的c(OH-) =l0-12moL/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是 （ ）

A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋SO2↑＋H2O，請(qǐng)回答下列問題：

（1） 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。

（2） 實(shí)驗(yàn)過程中，C中的現(xiàn)象是 ，說明SO2具有 性。

（3） 實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是 （填字母編號(hào)）。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣

c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣

（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并說明理由

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水中形成l mol·L-1的溶液時(shí)，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A. HCl B. H2SO4

C. CH3COOH D. CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)元素在生物體內(nèi)含量最少的是

A. K B. P C. Mg D. Cu

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