【題目】實驗室以Na2SO3粉末和70%H2SO4為原料制取SO2, 且以SO2為原料制取物質(zhì)和進行性質(zhì)探究。回答下列問題:
(1)學(xué)生甲欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖中的裝置,其連接順序為_________ (按氣流方向,用小寫字母表示); SO2有毒,為防止中毒實驗應(yīng)在_________中進行。
(2)學(xué)生乙欲通過量氣法測定在空氣中久置的亞硫酸鈉粉末的純度,最好選擇下列裝置 中 的_________(填字母) 。
(3)學(xué)生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等為原料制備謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)實驗裝置如右圖所示。已知謝弗勒爾鹽是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時發(fā)生分解。
回答下列問題:
裝置A中SO2的作用是___________________; 體 系 溫度 控 制 在 60~80℃ 的目的是___________。裝置B的作用是_________。
(4)學(xué)生丁欲利用右圖裝置探究SO2使品紅溶液褪色的實質(zhì)。實驗中觀察到Ⅰ中紅色褪去;Ⅱ中無現(xiàn)象。據(jù)此推斷能使品紅水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比較這些粒子使品紅溶液褪色的快慢,請設(shè)計實驗方案,簡述操作和需要觀察的現(xiàn)象________________。
【答案】 abcedbcf 通風(fēng)櫥 C 作還原劑和酸性氧化物,生成+1價的銅和SO32- 加快反應(yīng)速率,防止產(chǎn)品分解 安全瓶,防倒吸 H2SO3分子、HSO32-、SO32-離子等 取三個小燒杯,分別加入等體積的品紅溶液,然后加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、NaHSO3和硫酸溶液,觀察品紅溶液褪色的快慢,記錄品紅溶液褪色需要的時間(其他合理答案也給分)
【解析】本題主要考查制取以Na2SO3粉末和70%H2SO4為原料制取SO2,且以SO2為原料制取物質(zhì)和進行性質(zhì)探究的實驗。主要涉及SO2的性質(zhì)等。
(1)學(xué)生甲欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖中的裝置,需要在裝置B干燥SO2,在裝置C用向上排空氣法收集SO2,在裝置D吸收SO2尾氣,為了防止吸收裝置D中水蒸氣混入SO2,需要在裝置C、D之間重復(fù)利用裝置B,所以裝置的連接順序為abcedbcf,SO2有毒,為防止中毒實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。
(2)學(xué)生乙欲通過量氣法測定在空氣中久置的亞硫酸鈉粉末的純度,最好選擇下列裝置中的C。因為A.針筒內(nèi)外筒之間具有摩擦力,影響精確度,B.如果反應(yīng)溫度不是室溫會產(chǎn)生誤差,C.合適,D.用排水法收集氣體時,錐形瓶內(nèi)氣壓大于大氣壓,因此帶來誤差,故選C。
(3)裝置A中SO2的作用是作還原劑和酸性氧化物,生成+1價Cu和SO32-;體系溫度控制在60~80℃的目的是加快反應(yīng)速率,防止產(chǎn)品分解。裝置B的作用是安全瓶,防倒吸。
(4)據(jù)此推斷能使品紅溶液褪色的粒子可能是SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3分子、HSO32-、SO32-離子等。如果要比較這些粒子使品紅溶液褪色的快慢,設(shè)計實驗方案,簡述操作和需要觀察的現(xiàn)象:取三個小燒杯,分別加入等體積的品紅溶液,然后加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、NaHSO3和硫酸溶液,觀察品紅溶液褪色的快慢,記錄品紅溶液褪色需要的時間。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
28
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為NO2,其能量變化隨反應(yīng)進程的圖示如下。
①2NO(g)N2O2(g)△H1平衡常數(shù)K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(B)△H2平衡常數(shù)K2
下列說法不正確的是( )
A. △H1<0,△H2<0
B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2
C. 表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2
D. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料,下列關(guān)于合金的描述正確的是( )
A.合金的硬度比組成它的成分金屬小
B.在我國,使用最早的合金是青銅
C.合金的熔點一般比組成它的成分金屬高
D.目前用量最大、用途最廣的合金是鋁合金
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成;卮鹣铝袉栴}:
已知: R-XR-OH(R-X為鹵代烴,R-代表烴基)
(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(2)C2H6O分子中官能團的名稱______________;反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,正確的是( )
A.H2SO4=H2++SO42﹣
B.Ba(OH)2=Ba2++OH ﹣
C.NaNO3=Na ++NO3﹣
D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃曲霉素AFTB1,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,它是污染糧食的真菌霉素,人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變,有引發(fā)肝癌的可能性。下列說法正確的是
A. 黃曲霉素分子中所有的原子肯定均共面
B. 黃曲霉素分子中含有4個手性碳原子
C. 1mol黃曲霉素最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 黃曲霉素可以發(fā)生取代、加成、還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,對于等質(zhì)量的SO2和CO2兩種氣體,求其下列各項比值。
(1)摩爾質(zhì)量比___________;
(2)密度比___________;
(3)物質(zhì)的量比___________;
(4)體積比為___________;
(5)分子數(shù)比___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中A、B、C、D分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種化合物,其中物質(zhì)A是一種高熔點化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?
(1)A、B、C、D的化學(xué)式分別是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化學(xué)方程式是___________。
(3)C→D的離子方程式是___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com