Question

9．掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：
a．蒸餾燒瓶b．冷凝管c．容量瓶e．錐形瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
②根據(jù)計(jì)算得知，用托盤(pán)天平所需稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為2.0g．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．稱(chēng)量計(jì)算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用
玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解并冷卻至室溫
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉偏低；
②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏高；
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容偏高；
④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液無(wú)影響．

Answer 1

分析 （1）由圖可知儀器的名稱(chēng)；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物，需要蒸餾，選酒精燈加熱，冷卻水下進(jìn)上出；
（3）①轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流；
②結(jié)合m=cVM計(jì)算；
③配制溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶；
（4）結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響判斷誤差．

解答 解：（1）由圖可知儀器的名稱(chēng)為a．蒸餾燒瓶，b．冷凝管，c．容量瓶，e．錐形瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；錐形瓶；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物，需要蒸餾，還缺少的儀器是酒精燈．冷凝水由g口通入，故答案為：酒精燈； g；
（3）①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流，故答案為：未用玻璃棒引流；
②用托盤(pán)天平所需稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；    
③配制溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，則配制時(shí)，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為：B、C、A、F、E、D；
（4）①用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉，NaOH潮解，稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量偏小，n偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏低，故答案為：偏低；
②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，則所配制的溶液濃度將偏高，故答案為：偏高；
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，則所配制的溶液濃度將偏高，故答案為：偏高；
④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液，對(duì)濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及溶液配制實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意配制溶液的步驟及誤差分析，題目難度不大．