16．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．醋酸為弱酸，保留化學式；
B．不符合反應(yīng)客觀事實；
C．二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
D．不符合反應(yīng)客觀事實．

解答 解：A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正確；
D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．甲溶液含有OH-B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸與水能以任意比互溶B．醋酸溶液能導(dǎo)電
C．醋酸溶液中存在醋酸分子D．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2．A與CnH2n+1OH反應(yīng)生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為：C3H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHBrCOOH．
（3）B與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成C的化學方程式是：CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O．
（4）C處理后，一定條件下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+離子的某一溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，則濃度保持不變的離子是（　�。ㄈ芤后w積忽略不變）
A．CO32-、Na+、K+B．SO42-、Cl-、K+C．Cl-、NO3-、K+D．HCO3-、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃時KW=10-14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使KW增大．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)燃燒都是吸熱反應(yīng)B．化學反應(yīng)總是伴隨著能量的變化
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol．L-1氨水，②0.1mol•L-1 NH 4Cl溶液，③0.2mol•L-1 鹽酸與0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等體積混合，④0.2mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1 氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（　�。�
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶b．冷凝管c．容量瓶e．錐形瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
②根據(jù)計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為2.0g．
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用
玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①用濾紙稱量氫氧化鈉偏低；
②定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏高；
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容偏高；
④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液無影響．

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