【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.②放出能量并形成了C—C

C.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100

D.該催化劑降低了反應(yīng)活化能,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率得到提高

【答案】D

【解析】

A. 該過(guò)程中反應(yīng)物為CO2CH4最終產(chǎn)物為CH3COOH,碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;

B. 據(jù)圖可知①②的焓值降低,過(guò)程為放熱過(guò)程,有C-C鍵形成,故B不符合題意;

C. 圖中分析,1mol甲烷和1mol二氧化碳反應(yīng)生成1mol乙酸,生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%,故C不符合題意;

D. 催化劑只能改變反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡,不影響轉(zhuǎn)化率,故D符合題意;

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是

A.T1<T2 P1>P2 mn>p放熱反應(yīng)B.T1>T2 P1<P2 mn>p吸熱反應(yīng)

C.T1<T2 P1>P2 mn<p放熱反應(yīng)D.T1>T2 P1<P2 mn<p吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2O、NONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

1N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________

2NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NONO2去除率的有________(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其離子方程式為________。

NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中,試回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。

2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。

3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________________________; 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí);標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mLH2。

4)由實(shí)驗(yàn)推知,鎂片溶液和鹽酸的總能量________(大于、小于等于”) MgCl2H2的總能量;此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】11.2 g鐵粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L-1稀硫酸的燒杯中,4 min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)),下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是

A.v(Fe)0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)1.5 mol/(L·min)

C.v(H2SO4)0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)1 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取體積均為1 L的四組X的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(X受熱發(fā)生分解反應(yīng)),在不同溫度下測(cè)得X的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間的變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是

0 min

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

10°C

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

10°C

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

25°C

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

30°C

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A.010 min內(nèi),實(shí)驗(yàn)③④中X的轉(zhuǎn)化率相同

B.實(shí)驗(yàn)②中改變的條件可能是加入催化劑

C.1020 min內(nèi),實(shí)驗(yàn)①中X的平均分解速率為0.01 mol L-1min-1

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④,能說(shuō)明X的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物,石油精煉可以獲得多種化工原料。

請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:

1)由原油獲得汽油,分離的方法是__________________________。

2)丙烯在一定條件下生成聚丙烯,這種高分子化合物的鏈節(jié)為____________________________。

3)石油裂化是為了得到更多的汽油,裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色,其原因是_______

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