【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

【答案】D

【解析】

A.圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由此可知：在相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，A錯誤；

B.圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：當(dāng)雙氧水濃度相同時，溶液的pH越大，雙氧水分解速率越快，B錯誤；

C.圖丙中少量Mn2+存在時，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH溶液，C錯誤；

D.圖丁中溶液的pH相同，Mn2+濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____，X和Y中電負(fù)性較大的是__（填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。

(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。

A.金屬鈉非常活潑，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中

B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下

C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

①A點的沉淀物的化學(xué)式為______________。

②寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)，若把兩者分開，應(yīng)選用的試劑為：NaOH溶液、_______和鹽酸。

④C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36gcm-3．實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。

步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

（1）步驟1發(fā)生反應(yīng)的方程式為______

（2）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。

（3）反應(yīng)時生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有______。

（4）反應(yīng)過程中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色氣體，其電子式為______。

（5）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同時可以觀察到的現(xiàn)象是______。

（6）步驟4中三次洗滌分別洗去的主要雜質(zhì)是①______②______③______。

（5）步驟4中②的Na2CO3溶液還可以用下列哪個試劑代替______

A. NaOH溶液 B. NaI溶液 C. Na2SO3溶液 D. CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2, 完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

② 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w

B. 該反應(yīng)原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C. 循環(huán)1中X是二氧化碳

D. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是

A. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)

B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

C. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

D. 定容時仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：

(1) X的化學(xué)式是________。

(2) 綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(3) 加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A.FeS2 SO3H2SO4

B.NaCl(aq)Na Na2O2

C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3

D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe

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