【題目】A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答：

（1）物質(zhì)B、E和F的化學(xué)式為B、E、F；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： ， 其反應(yīng)類型為 ．

【答案】
（1）CuO；CO；Fe2O3
（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；置換反應(yīng)
【解析】解：A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，A、B高溫會生成C和D，所以D是銅，A、B有一種是氧化銅，A與C生成的E會與紅色固體F反應(yīng)，所以A是碳，B是氧化銅，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高溫會生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F(xiàn)是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)會生成G，所以G是鐵，鐵和硫酸銅等會生成硫酸亞鐵和銅，所以H可以是硫酸銅，（1）根據(jù)上面的分析可知，B是CuO，E是CO，F(xiàn)是Fe2O3 ，
所以答案是：CuO；CO；Fe2O3；（2）反應(yīng)①是碳和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2↑，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
所以答案是：C+2CuO 2Cu+CO2↑；置換反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法中正確的是 ( )

A. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

B. 右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+

D. 電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率

B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0. 000 2 mol·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了人類的可持續(xù)發(fā)展，我們應(yīng)綜合利用資源．保護(hù)環(huán)境，跟自然 和諧相處：
（1）科學(xué)家研制出有“自我修復(fù)能力”的塑料．塑料屬于（選填“無機(jī)”、“合成”或“復(fù)合”）材料，為我們到來了方便，但廢棄塑料處理不當(dāng)會對環(huán)境造成不利的影響，人們把廢棄塑料給環(huán)境帶來的危害稱為“”，發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>
（2）發(fā)射“嫦娥三號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為
A.H2
B.CH4
C.C2H8N
D.C2H8N2
（3）2014年3月22日是第二十二個“世界水日”，它的主題是“水與能源”．關(guān)于水的知識有下列話題，請按要求填空： ①自來水生產(chǎn)過程中，可用方法除去水中不溶性雜質(zhì)．
②在生產(chǎn)生活中水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，可能涉及以下操作：
Ⅰ、如圖操作中有錯誤的是（填序號）．
Ⅱ、改正錯誤后，表示正確的操作順序是（填序號）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ、保護(hù)水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)．下列做法不利于保護(hù)水資源的是（填序號）．
A．大量使用化肥農(nóng)藥 B．工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的OH﹣、Cl﹣、CO32﹣，該溶液中還可能大量存在的是（ ）

A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3﹣ D．SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸式鹽的是

A. NH4Cl B. NaHCO3 C. H2O2 D. NaH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O與D2O的pKw(p/Cw=-lgKw)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫下，向D2O中加入DCl，pKw變大

B. 25℃時，純D2O的pH等于7

C. 25℃時，pH=7的液體一定是純H2O

D. D2O的電離過程為吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑。實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：

Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ.加入碳酸鈉粉末至溶液PH為7～8；

Ⅲ.再通入SO2至溶液PH為4.1；

Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體。

（1）制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。

（2）Na2S2O5能與水發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液顯酸性。用電離方程式表示溶液顯酸性的原因：____________________。

（3）利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中硫的含量。實驗中必須使用的試劑有c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。請補(bǔ)全實驗方案：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入—定體積的過量c1 mol L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，充分反應(yīng)后滴入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至中性，____________________________。重復(fù)上述步驟2次，記錄數(shù)據(jù)。

（4）含鉻酸性廢水中常含有+ 6價鉻。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分兩個階段先后處理含Cr2O72-的廢水， Cr2O72-被還原為Cr3+，實驗結(jié)果如圖。

①0～40 min內(nèi)用Cr2O72-表示的平均反應(yīng)速率為____________mol L-1 min-1。

②60～80 min內(nèi)Cr2O72-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線．t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入ag M和ag N（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢瑁禍刂羣1℃，下列說法正確的是（ ）
A.t2℃時，得到M的飽和溶液
B.t2℃ 時，得到N的不飽和溶液
C.溫度降低到t1℃時，得到M、N的不飽和溶液，且溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.溫度降低到t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液

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