科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)。下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是   (    )

A. 晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大                   B. 該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4  

C. 晶體中C原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶4      D. 晶體的空間最小環(huán)由12個(gè)原子構(gòu)成

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

   A．0.21 mol　　　     B．0.25 mol           C．0.3 mol          D．0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（     ）

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子        

B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（     ）
 A．加熱氯化銨使其分解　　      B．氯化鈉晶體熔化　　

 C．干冰氣化　                  D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一個(gè)外圍電子排布式為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是（     ）

A．原子序數(shù)為9                        B．電負(fù)性是所有元素中最大的        

C．第一電離能是所有元素中最大的        D．原子半徑是同周期元素中最小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料的原料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

（1）N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，計(jì)算說明N2中的___________鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

（2）NF3的沸點(diǎn)（154K）比NCl3（344K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　        。

（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但NF3一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


250C時(shí)，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　　）

A．溶液的pH                B．醋酸的電離平衡常數(shù)

C．溶液的導(dǎo)電能力           D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①恒溫、恒壓條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)平衡，向體系中通入氦氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1  K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正   v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

①上圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        ．

（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式                        。

（3）已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2•L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2•L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol•L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是                        ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L-1的NaI   溶液，看到的現(xiàn)象是         ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題：

（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定還含有的離子是             ，不能確定是否含有的離子是                  ，若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在，最可靠方法是：       。

（2）沉淀E的化學(xué)式為                               。

（3）反應(yīng)①、②、③、④中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是            （填序號(hào)）

（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：                         。

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