運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題:
①恒溫、恒壓條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡,向體系中通入氦氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2(填“>”、“<”或“=”,下同);若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①上圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: .
(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(3)已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2•L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2•L-2),在25℃下,向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol•L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L-1的NaI 溶液,看到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)====CO2(g)+2H2(g); △H=-192.9kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1
B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(1)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物,該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)。下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A. 晶體的熔、沸點(diǎn)高,硬度大 B. 該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4
C. 晶體中C原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶4 D. 晶體的空間最小環(huán)由12個(gè)原子構(gòu)成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列液體均處于25℃,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
B.某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13
C.PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
D.中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入( )
A.0.15 mol CuO B.0.1 mol CuCO3
C.0.075mol Cu(OH)2 D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后 ( )
A.整個(gè)溶液變紫色 B.整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色
C.上層幾乎無色,下層為紫紅色 D.下層無色,上層紫紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—個(gè)數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說法中正確的是
A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+
B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+
C.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
D.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
(1)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無污染,在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
(2)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN—H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;
(4)以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ;
對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解,平衡時(shí)P[H2O(g)]為a Pa,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________(用含a的式子表示)。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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