【題目】某學(xué)習(xí)小組為探究傳統(tǒng)的Al—空氣—海水電池，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )

A.多孔Pt—Fe合金電極有利于吸附O2

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為

C.若反應(yīng)中消耗5.4 g Al，則消耗3.36 L O2

D.當(dāng)1 mol O2參與反應(yīng)時(shí)，有4 mol陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

【答案】A

【解析】

A．多孔Pt—Fe合金表面積較大，與氧氣的接觸面積大，有利于吸附氧氣，故A正確；

B．根據(jù)電極材料可知鋁電極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，但電解質(zhì)溶液為中性，所以電極反應(yīng)為Al-3eˉ=Al3+，故B錯(cuò)誤；

C．未注明溫度和壓強(qiáng)無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D．氧氣參與電極反應(yīng)時(shí)被還原成-2價(jià)，所以1mol氧氣參加反應(yīng)時(shí)有4mol電子轉(zhuǎn)移，但電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子有Na+和Al3+，所以轉(zhuǎn)移的陽(yáng)離子不是4mol，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會(huì)分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為回收利用含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖：

已知：①常溫下有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常溫時(shí)，Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出酸浸時(shí)Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O和__兩種物質(zhì)。

（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過(guò)濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：__(若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正)。

（4）流程中的“副產(chǎn)品”為__(填化學(xué)式)。在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗__molH2SO4。

（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol·L-1，則溶液中=__。

（6）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：

①堿性條件下，Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-。生產(chǎn)1molClO-，消耗OH-__mol。

②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀，則該步反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Cu為負(fù)極

B．PbO2電極的電極反應(yīng)式為：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

C．甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸

D．當(dāng)消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Br2(g)+H2(g)2HBr(g) △H=-Q1kJ·mol-1

②Br2(l)+H2(g)2HBr(g) △H =-Q2kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A.Q1<Q2

B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

C.相同條件下，Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) △H >-Q1kJ·mol-1

D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出Q1kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組利用如圖所示裝置比較濃、稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；

Ⅱ.加入相應(yīng)試劑，關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)試管①，向其中加入適量的粉末，立即蓋上橡皮塞；

Ⅲ.將銅絲伸入濃硝酸中，觀察現(xiàn)象；

Ⅳ.將銅絲提起，打開(kāi)彈簧夾，再向裝置①中通入一定量的CO2氣體……

回答下列問(wèn)題：

(1)檢查該裝置氣密性的方法為____________________________________________________________。

(2)加入少量粉末的作用為________________________；通入一定量的CO2氣體的作用為________________________。

(3)將銅絲伸入濃硝酸中，立即觀察到試管①中有紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；紅棕色氣體進(jìn)入試管②中后變成無(wú)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，試管③液面上方無(wú)紅棕色氣體出現(xiàn)，試管④液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體同時(shí)溶液出現(xiàn)黃色，則試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

(4)NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成兩種鹽，其離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中有且僅有一種結(jié)構(gòu)的是

A.異戊二烯與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應(yīng)

B.2－氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl的反應(yīng)

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，欲實(shí)現(xiàn)下列有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，所選試劑正確的是( )

選項(xiàng)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化

試劑

A

足量酸性溶液

B

溶液或溶液

C

濃硫酸和濃硝酸的混合溶液

D

溴的四氯化碳溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

化學(xué)平衡常數(shù)

n(A)

n(B)

n(D)

n(D)

甲

500

4.0

4.0

0

3.2

K1

乙

500

4.0

a

0

2.0

K2

丙

600

2.0

2.0

2.0

2.8

K3

下列說(shuō)法不正確的是

A.0～5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80％

D.K1=K2>K3

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同步練習(xí)冊(cè)答案