【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中,正確的是

A. H2Y電離方程式為:H2Y+H2OHY+H3O+

B. 常溫下,該酸式鹽的水溶液中溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:cNa+>cY2->cHY->cOH->cH+

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY的水解方程式為:HY+ H2OH3O++Y2

【答案】A

【解析】A.H2Y是二元弱酸,電離時分兩步電離第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為:H2Y+H2OHY+H3O+,故A正確;

B.NaHY的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解所以c(Na+)>c(HY),HY的電離程度小于HY的水解程度但無論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY為主,溶液呈堿性,說明溶液中c(OH)>c(H+)因溶液中還存在水的電離,c(H+)>c(Y2),所以離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(HY)>c(OH)>c(H+)>c(Y2),故B錯誤;

C.HY水解方程式為:HY+H2OOH+H2Y,HY水解使溶液顯堿性,HY電離方程式為:HY+H2OY2+H3O+,HY電離使溶液顯酸性,因HY的電離程度小于HY的水解程度,NaHY 的水溶液呈堿性C錯誤;

D. HY水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為:HY+H2OOH+H2Y,D錯誤;

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

(1)氯氣是一種黃綠色非金屬氣體,化學性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處,比如:氯氣也能支持燃燒,寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式:______

(2)氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉,漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效,漂白粉失效過程的化學反應方程式為:______

(3)氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應,填空(b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應,且氯水足量)。

①c過程的反應方程式______,e過程中的化學方程式為______。

②d過程所觀察到的現(xiàn)象為:______,b過程證明了氯水的存在______微粒。

a.Cl2 b.Cl- c.HClO d.H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在濃度均為4.0 mol·L1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中,分別加入等質(zhì)量的鋅粉,充分反應后生成氣體體積比為23,則加入鋅粉的質(zhì)量是

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)除去自來水中的Ca2+Mg2+、ClSO42—等雜質(zhì),選擇裝置_____________(填代表裝置圖的字母)。

2CCl4萃取碘水中的I2有機層的顏色為___________________。

3)裝置A的名稱是_____________,進水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下,應進行的具體操作是_____________

4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:

問題1:粗鹽中含Ca2+Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;加入過量的BaCl2溶液;加入過量的NaOH溶液;調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;溶解;過濾;蒸發(fā)。

正確的操作順序是_____________(填寫字母)。

a⑤②③①⑥④⑦b⑤①②③⑥④⑦ c⑤③②①⑥④d⑤②①③④⑥⑦

問題2:由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________(從給定的四種裝置中選擇,填字母)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從一種含銀礦(Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、CuPb的工藝流程如下:

(1)步驟提高礦物中金屬離子浸取率,除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外,還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)

(2)步驟中試劑X______ (填化學式,下同);步驟濾渣的成分為_______。

(3)步驟發(fā)生反應的化學方程式為____________________

(4)步驟發(fā)生反應的離子方程式為____________________;其中N2H4() 的電子式為____。

(5)“還原后的濾液經(jīng)氧化后,其中的溶質(zhì)主要為_______。

(6) 已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體,AgCl 沉淀的溶解度_____ (升高”、“不變降低”),往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液,當AgCl 開始轉(zhuǎn)化為AgI時,I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是幾種電化學裝置,請答下列問題。

(1)圖一被保護的鋼閘門應與外接電源的_______極相連,這種方法稱之為___________

(2)圖二往Fe極區(qū)滴入2滴黃色的K3[Fe(CN) 6]溶液,一段時間后的現(xiàn)象________________。

(3)圖三燒杯中盛放足量的CuSO4溶液總反應的離子方程式為_____________________;25℃,若起始時盛放100mLpH=5的CuSO4溶液,一段時間后溶液的pH變?yōu)?,此時仍只有一個電極上產(chǎn)生氣體,若要使溶液恢復到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____(填寫物質(zhì)的化學式)___________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)所配成的0.1 mol/L溶液中,離子濃度由大到小順序排列正確的(  )

A. NH4Clc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)

B. Na2CO3c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)

C. NaHCO3c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)

D. ( NH4)2SO4c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對于有機物的敘述正確的是

A. 在一定條件下1mol該物質(zhì)最多與4molH2發(fā)生加成反應

B. 該物質(zhì)不能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳

C. lmol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應生成2molH2

D. 該物質(zhì)含羥基與苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)且能水解的同分異構(gòu)體有19

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中正確的是

A.分離溴苯與苯:用分液漏斗分液

B.萃取溴水中的溴:向溴水中加入己烷

C.制硝基苯:將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液用酒精燈加熱

D.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱

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