【題目】下列實驗操作中正確的是
A.分離溴苯與苯:用分液漏斗分液
B.萃取溴水中的溴:向溴水中加入己烷
C.制硝基苯:將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液用酒精燈加熱
D.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述中,正確的是
A. H2Y電離方程式為:H2Y+H2OHY-+H3O+
B. 常溫下,該酸式鹽的水溶液中溶液中,各離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY-的水解方程式為:HY-+ H2OH3O++Y2-
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【題目】下列敘述正確的是
A.酸性:H2SO4 > HClO4B.半徑:r(Na+) > r(S2-)
C.穩(wěn)定性:PH3 < H2OD.堿性:Ba(OH)2 < Al(OH)3
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【題目】我國科學家研制出“可充室溫Na-CO2電池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)現(xiàn)已取得突破性進展,其有望取代即將“枯竭”的鋰電池,該電池結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時,正極發(fā)生反應:4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C
B. 電池工作時,外電路中流過0.02 mol電子,負極材料減重0.46 g
C. 多壁碳納米管的作用主要是導電及吸附CO2
D. 電池中四甘醇二甲醚可用飽和食鹽水代替實現(xiàn)Na+傳導
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應用廣泛的化工產品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等。回答下列問題:
Ⅰ.實驗室制備NaN3
水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3,其反應裝置如圖所示:
已知:2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O; NaN3無色無味,微溶于醇、溶于水
(1)N2H4的電子式為_______________;NaN3晶體中陰離子與陽離子個數(shù)比為______________。
(2)裝置中多孔球泡的作用是___________________。
(3)錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應生成疊氮酸鈉、甲醇等物質,寫出該反應的化學方程式_______________________________。
Ⅱ.回收甲醇
將制備反應后所得混合溶液加入燒瓶中,按照下圖所示裝置進行減壓蒸餾。
已知:
物質 | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
NaN3在40℃時分解
(4)實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是______________________。
(5)甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是________________________。
(6)下列有關毛細管的作用說法正確的是_______________。
A.平衡圓底燒瓶內外壓 B.作為氣化中心,使蒸餾平穩(wěn)
C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用
Ⅲ.產品提取及純度測定
將蒸餾后所得母液降溫結晶,過濾得NaN3濕品;再用去離子水重結晶得NaN3產品并用碘量法測定產品純度。取產品6.50g加入足量去離子水中溶解,并加入適量稀硫酸酸化;向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液,溶液呈紫紅色;再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液;其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標準溶液滴定所產生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
(7)實驗所得產品的純度為______________________。
已知:①產品中雜質不參與反應;
②測定過程中發(fā)生的反應:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;
10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2;
I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。
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【題目】有人設想以N2和H2為反應物,以溶有X的稀鹽酸為電解質溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時H+向左移動,生成的物質X是NH4Cl
B. 通入H2的一極為正極
C. 通入N2的電極反應為:N2+6H+-6e-=2NH3
D. 放電過程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大
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【題目】下列說法中,不正確的是( )
A.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
B.離子化合物中可能含有非極性鍵
C.共價化合物中肯定不含有離子鍵
D.化學變化過程,一定會破壞舊的化學鍵,同時形成新的化學鍵
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【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=10-6mol·L-l
B. b點時,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C. b→c過程中,隨溫度升高而增大
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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