Question

16．制取水處理劑ClO₂的化學(xué)方程式為：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

• A． KClO₃在反應(yīng)中得到電子
• B． ClO₂是還原產(chǎn)物
• C． H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原
• D． 1molKClO₃參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則KClO₃為氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，故A正確；
B．因KClO₃為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，則ClO₂是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，則H₂C₂O₄為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低為+4價(jià)，1molKClO₃參加反應(yīng)有1mol×（5-4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合價(jià)的判斷，題目難度不大．