11.2mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同,則消耗氯氣的物質(zhì)的量為( 。
A.5molB.4molC.6molD.3.5mol

分析 根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計算取代物的物質(zhì)的量,再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計算消耗氯氣的物質(zhì)的量.

解答 解:甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng),生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,HCl,1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物,所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.25mol,甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中,被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等,所以
生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣,
生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol,
生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣,
生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol,
所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol,所以2mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同,則消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,
故選A.

點評 本題考查了甲烷的取代反應(yīng),明確甲烷的取代反應(yīng)中被取代的氫原子和氯氣之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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1.吸熱反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g),在2000℃時K=6.2×10-4.2000℃時,向10L密閉容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2
通過計算回答:
(1)此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)?
(2)若非化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)將向哪個方向進行以達到化學(xué)平衡狀態(tài)?

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2.用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是(  )
A.H2O與BeCl2為角形(V形)B.CS2與SO2為直線形
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19.下列說法正確的是( 。
A.增大壓強,單位體積活化分子數(shù)一定增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C.加入反應(yīng)物,使活化分子百分數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大
D.使用催化劑,一定降低了反應(yīng)的活化能,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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6.下列分子組成中的所有原子不可能在同一平面上的是(  )
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16.制取水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為:2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法不正確的是( 。
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2是還原產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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3.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應(yīng)下列說法中正確的是(  )
A.Na2O2只作氧化劑
B.2 mo l FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
C.FeSO4為還原劑
D.鐵元素被還原,氧元素被氧化

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20.下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是( 。
A.制取蒸餾水時,溫度計的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶的溶液中
B.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將水緩緩地加入濃硫酸中并不斷攪拌
C.萃取水中碘單質(zhì)時,萃取劑的密度應(yīng)大于水的密度
D.分液時,下層液體需從分液漏斗下口流出,上層液體應(yīng)從上口倒出

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1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于該元素的說法中,錯誤的是( 。
A.它是一種金屬元素B.它的陽離子有10個質(zhì)子
C.它的陽離子帶3個單位正電荷D.其原子核外有13個電子

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