12.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2C03和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( 。
A.取a克混合物充分加熱,得b1克固體
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b2克固體
C.取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b3
D.取a克混合物與足量Ba(0H)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b4克固體

分析 實(shí)驗(yàn)方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果,從而得出正確結(jié)論,
A.此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性,利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù);
B.根據(jù)鈉守恒,可列方程組求解;
C.應(yīng)先把水蒸氣排除才合理;
D.根據(jù)質(zhì)量關(guān)系,可列方程組求解.

解答 解:A.NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、水和二氧化碳,所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A不選;
B.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以bg固體是氯化鈉,利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故B不選;
C.混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會(huì)混有水蒸氣和HCl,即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量,不能測(cè)定含量,故C選;
D.Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓,因此最后得到的固體是BaCO3,所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)等,題目難度中等,明確物質(zhì)之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意逸出氣體成分及其性質(zhì),為易錯(cuò)題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述,正確的是( 。
A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性
B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
C.金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣
D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料,AlCl3為催化劑制備1,1-二苯乙烷,其反應(yīng)原理為如圖1:

已知:AlCl3固體遇水會(huì)發(fā)生較強(qiáng)烈水解.
I.制取裝置如圖2所示.
(1)該反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度為20℃.控制20℃的方法是乙醛的沸點(diǎn)低,溫度較高,乙醛揮發(fā),產(chǎn)率降低(或溫度高會(huì)發(fā)生副反應(yīng));該反應(yīng)不高于20℃的可能原因是:將三口燒瓶置于20℃的水浴中.
(2)儀器a的作用是冷凝、回流;裝置c的作用是吸收HCl,寫(xiě)出產(chǎn)生HCl的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl;裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng).
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中,用分液漏斗分離出有機(jī)層,依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌,洗滌后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體,過(guò)濾、蒸餾,得到1,1-二苯乙烷.
(3)分液漏斗中,產(chǎn)品在上(填“上”或“下”)層;洗滌操作中,第二次水洗的目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉(或洗掉可溶性無(wú)機(jī)物);無(wú)水硫酸鎂也可用物質(zhì)氯化鈣代替.
(4)蒸餾提純時(shí),下列裝置中會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置如圖3是ab(選填編號(hào)).
(5)三口燒瓶中加入120mL苯(密度0.88g/mL)、19g A1C13和3.7g乙醛,20℃時(shí)充分反應(yīng),制得純凈的1,1-二苯乙烷7.8g.該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為51%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.一定條件下各取1L的CH4和C2H6完全燃燒,分別放出227.3kJ和394.7kJ熱量.現(xiàn)有甲烷和乙烷混合氣體1L在相同條件下完全燃燒放出260.8kJ熱量,此混合氣體中氫原子和碳原子的物質(zhì)的量之比為( 。
A.3.3:1B.3.5:1C.3.7:1D.3.9:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.飽和氯水中加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)氯水中水的電離
B.向氨水中加入氯化銨,由于氯化銨溶液呈酸性,所以溶液pH降低
C.碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡,若通入CO2,則平衡逆向移動(dòng)
D.向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋?zhuān)琈g(OH)2沉淀溶解平衡正向移動(dòng),但c(Mg2+)降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室,劉星同學(xué)取1mL飽和Na2SiO3溶液于潔凈試管中,加入3mL蒸餾水振蕩得分散系A(chǔ),進(jìn)一步完成了下列實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)向A中加入2滴酚酞溶液,可以觀察到的現(xiàn)象是液體變紅色.
(2)邊振蕩邊向A中逐滴加入適量稀鹽酸,靜置,最后得分散系B.向A中滴加稀鹽酸時(shí)反生的反應(yīng)離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓.
(3)將B盛于半透膜袋中,連續(xù)三次置于50mL的蒸餾水中,充分?jǐn)噭?dòng)蒸餾水,每次30min.
①取第一次浸泡半透膜 袋后的蒸餾水3mL于試管中,加入AgN03溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓,
②取留在半透膜袋中的物質(zhì)經(jīng)干燥脫水后得多孔狀固體C,C在實(shí)驗(yàn)室中的一種用途是作干燥劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.雙鍵、三鍵中都含有π鍵
B.成鍵原子間原子軌道重疊愈多,共價(jià)鍵愈牢固
C.因每個(gè)原子未成對(duì)的電子數(shù)是一定的,故與其配對(duì)的原子個(gè)數(shù)也一定
D.所有原子軌道在空間中都有自己的方向性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.將適量金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中,有氣體放出,但無(wú)沉淀生成的是( 。
A.HClB.Ca(HCO32溶液C.FeCl3D.CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.觀察各組熱化學(xué)方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1;C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3;S(g)+O2(g)═SO2(g)△H4
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H5;  H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H7;  CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH2)(s)△H8
上述各組化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( 。
A.②③④B.②④C.①③D.①②③

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