Question

18．觀察各組熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₅；  H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇；  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH₂）（s）△H₈
上述各組化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�

• A． ②③④
• B． ②④
• C． ①③
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①②③都為放熱反應(yīng)，物質(zhì)燃燒越完全、參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，固體變?yōu)闅怏w要吸熱，反應(yīng)放出的熱量越小，則△H越大，
④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，△H＞0，氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，以此解答該題

解答 解：①C完全燃燒放出的熱量較多，因△H＜0，則前者小于后者，故①錯誤；
②固體變?yōu)闅怏w要吸熱，則前者放出的熱量少，因△H＜0，前者大于后者，故②正確；
③參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，因△H＜0，前者小于后者，故③錯誤；
④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，△H＞0，氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，則前者大于后者，故④正確．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式及其反應(yīng)熱大小的判斷和比較，尤其考查學(xué)生對生成物性質(zhì)、物質(zhì)聚集狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)等因素的改變對反應(yīng)熱大小的影響的理解程度和綜合分析能力．