滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法,它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。
(1)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸,則終點(diǎn)顏色的變化為______________,為何此種情況能測(cè)出NaOH的含量?________________。
②滴定時(shí),若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn),則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果?________________________________________________________________________,
請(qǐng)說明理由:__________________________________________________________________。
(2)測(cè)定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合
溶液稀釋至250 mL,然后用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2+2S2O===2I-+S4O)。取用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示,請(qǐng)將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。
滴定次數(shù) | 待測(cè)液的 體積(mL) | 滴定前的 讀數(shù)(mL) | 滴定后的 讀數(shù)(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V=________ |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
該碘鹽中碘元素的百分含量為________,下列操作中,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視刻度
b.沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
答案 (1)①由紅色變成無色 滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性,BaCO3不參與反應(yīng) ②不能 因?yàn)榛钊師o刻度,無法準(zhǔn)確地讀出所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積
(2)堿 15.90 3.18×10-4×100% b
解析 (1)酚酞變色的pH范圍為8~10,pH≤8時(shí)無色。(2)Na2S2O3為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,該溶液顯堿性,應(yīng)用堿式滴定管。a操作會(huì)導(dǎo)致滴定后讀數(shù)偏小,測(cè)量值偏。籦操作會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋,測(cè)量的結(jié)果偏大;c操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用惰性電極按如圖中裝置完成實(shí)驗(yàn),其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后,c極上有Cu析出,又測(cè)得A燒杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%。試回答下列問題:
(1)電源的P極為________極。
(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為________g。
(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.溴酸銀的溶解是放熱過程
B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C.60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25 ℃時(shí),在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測(cè)得c(Na+)>c(A-),則下列描述中,不正確的是( )
A.該溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A-的水解程度較大
C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
20 ℃時(shí)向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。此過程中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.b點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C.c點(diǎn):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是( )
A.高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維和太陽能電池板材料
B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),不屬于膠體
C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D.海水中含有鉀、鈉元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀和鈉單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
美國(guó)《探索》雜志報(bào)道:科學(xué)家對(duì)加拿大安大略湖北部的湖泊進(jìn)行了研究,科學(xué)家們最終證實(shí)使死區(qū)“起死回生”的關(guān)鍵性因素是控制湖泊流域中的磷含量。綜合上述信息,下列說法正確的是( )
①赤潮與水華都與氮、磷的富營(yíng)養(yǎng)化有關(guān)、诤T褰到鈺r(shí)會(huì)消耗水體中的氧氣,導(dǎo)致水體缺氧,水生動(dòng)物死亡、墼缙谑褂玫南匆路壑刑砑拥摹癗a5P3O10”,能除去自來水中的Ca2+和Mg2+等、苡锌茖W(xué)家提出在南極播種鐵質(zhì),促進(jìn)藻類大量繁殖,其研究目的可能是扼制溫室氣體的增加
A.①②③④ B.①④
C.②③ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是( )
A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中,c(CH3COOH)/c(H+)減小
D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí),a+b=14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
今有一種固體化合物X,本身不導(dǎo)電,但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關(guān)于該
化合物X的說法中正確的是 ( )
A.X一定是電解質(zhì) B.X可能是非電解質(zhì)
C.X只能是鹽 D.X可以是任何化合物
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