溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.溴酸銀的溶解是放熱過程
B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C.60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純
科目:高中化學 來源: 題型:
某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________;
(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________(答兩種);
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計,其中:V1=________,V6=________,V9=________。
②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈________色,實驗E中的金屬呈________色;
③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室制取SO2的反應原理為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設計一個實驗,以測定SO2轉化為SO3的轉化率:
(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的編號)。
(2)實驗時甲橡皮管的作用與原理是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(4)Ⅳ處觀察到的現象是__________________________________________________________。
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉化率會________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實驗中SO2的轉化率為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
25 ℃時,對pH=3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH=11的氫氧化鈉溶液(Ⅱ),下列說法正確的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ的物質的量濃度均為0.001 mol·L-1
B.將Ⅰ稀釋10倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均減小
C.Ⅰ和Ⅱ溶液混合,若c(OH-)>c(H+),則氫氧化鈉過量
D.Ⅰ和Ⅱ等體積混合后,溶液中離子濃度大小關系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
(1)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關系如下表:
n(SO)∶n(HSO) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷,NaHSO3溶液顯________性,用化學平衡原理解釋:________________________________________________________________________。
(2)當吸收液的pH降至約為6時,需送到電解槽再生。再生示意圖如下:
當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是(雙選)( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B.該反應達平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D.該反應的平衡常數K=
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)
D.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學 來源: 題型:
滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法,它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。
(1)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉化成BaCO3沉淀,然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸,則終點顏色的變化為______________,為何此種情況能測出NaOH的含量?________________。
②滴定時,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點,則能否由此準確地計算出結果?________________________________________________________________________,
請說明理由:__________________________________________________________________。
(2)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應后將混合
溶液稀釋至250 mL,然后用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑,反應為I2+2S2O===2I-+S4O)。取用Na2S2O3的標準溶液應該用________式滴定管。有關實驗數值如下表所示(第一次滴定終點的數據如圖所示,請將讀得的數據填入表中)。
滴定次數 | 待測液的 體積(mL) | 滴定前的 讀數(mL) | 滴定后的 讀數(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V=________ |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
該碘鹽中碘元素的百分含量為________,下列操作中,會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a.滴定終點時,俯視刻度
b.沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
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科目:高中化學 來源: 題型:
①溶液、②膠體、③懸濁液、④乳濁液是四種常見的分散系,靜置,分散質和分散劑很快分離,其中產生沉淀的是__________;分散系分層的是____________;用一束平行光照射,出現一條明亮“光路”的是________;能通過半透膜的是________。
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