Question

工業(yè)廢氣中的氮氧化物（如NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大氣污染物之一．為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NO_x+NH₃-→N₂+H₂O來消除污染．有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• B、當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5 mol N₂，被氧化的氣體有3 mol
• C、當(dāng)x=2時(shí)，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4 mol
• D、反應(yīng)通式配平表示為：6NO_x+4xNH₃═（3+2x）N₂+6xH₂O

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響

專題：

分析：NO_x+NH₃-→N₂+H₂O這，只有N元素的化合價(jià)變化，x=1時(shí)，反應(yīng)為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，生成5molN₂被氧化的氣體為4mol氨氣；當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)為6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，6mol二氧化氮被還原，轉(zhuǎn)移24mol電子，以此來解答．

解答： 解：A．只有N元素的化合價(jià)變化，則N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；
B．x=1時(shí)，反應(yīng)為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，生成5molN₂被氧化的氣體為4mol氨氣，則每生成2.5 mol N₂，被氧化的氣體有2mol，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)為6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，6mol二氧化氮被還原，轉(zhuǎn)移24mol電子，則1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4 mol，故C正確；
D．由原子守恒可知，反應(yīng)通式配平表示為：6NO_x+4xNH₃═（3+2x）N₂+6xH₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力及轉(zhuǎn)移電子分析的考查，題目難度不大．