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下列有關實驗操作，現(xiàn)象和結論都正確的是（　�。�
選項實驗操 作現(xiàn)象結論
A將過量CO2通入CaCl2溶液中無白色 沉淀生成Ca（HCO3）2溶于水
B常溫下將Al片插入濃硫酸中學科王無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應
C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅學科王色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂 白性
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．CO2與CaCl2溶液不反應；
B．鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化作用；
C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性；
D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應．
解答： 解：A．因碳酸酸性比鹽酸弱，則CO2與CaCl2溶液不反應，故A錯誤；
B．鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，故B錯誤；
C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，故C正確；
D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，而不是漂白性，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應用，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的電離方程式：
NaHSO4
 
；Al2（SO4）3
 
；NH4NO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A、某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B、某溶液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀，說明原溶液含有Ba2+
C、某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D、驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加足量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：下列有關說法正確的是（　�。�
CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
A、常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
B、相同質量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產生的熱量也多
C、常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D、人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中的少量雜質（雜質不要求回收），把有關的試劑．操作方法的序號寫在相應的括號內．
a．加適量鹽酸，過濾　b．加適量水，過濾蒸發(fā)　c．加適量水，過濾d．加熱（高溫或灼燒）　e．加適量鹽酸，蒸發(fā)　f．冷卻熱的飽和溶液，過濾
（1）碳酸鈣中含有碳酸鈉
 

（2）氯化鉀粉末中含有碳酸鉀
 

（3）氧化鈣中含有碳酸鈣
 

（4）二氧化錳中含有少量的炭粉
 

（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③溶解　④
 
⑤轉移、洗滌　⑥定容、搖勻  ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實驗的操作是
 
．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．量取濃硫酸時量筒內有水
 
；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
；
D．定容時俯視刻度線
 
；
E．濃硫酸溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶中
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛋白質呈現(xiàn)兩性是因為其分子結構中含有（　�。�
A、甲基和乙基B、氨基和羧基
C、氨基和甲基D、肽鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是（　�。�
A、天然藥物無毒副作用，所以，多多益善
B、氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性
C、酸雨指pH值小于7的降水
D、誤食重金屬鹽會中毒，是因為重金屬鹽能使蛋白質鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢氣中的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一．為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NOx+NH3-→N2+H2O來消除污染．有關此反應，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、N2既是氧化產物又是還原產物
B、當x=1時，每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體有3 mol
C、當x=2時，有1 mol氣體被還原，轉移電子4 mol
D、反應通式配平表示為：6NOx+4xNH3═（3+2x）N2+6xH2O

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