在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A+B?2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，10s內(nèi)用A表示的平均反應速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中的B的物質的量是（　　）
A、2.8 mol
B、1.6 mol
C、3.2 mol
D、3.6 mol
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)A的反應速率計算出A的物質的量的變化量△n（A），再根據(jù)方程式計算出B的物質的量的變化量△n（B），10s后容器中B的物質的量為B的起始物質的量減去B的物質的量的變化量△n（B）．
解答： 解：10s內(nèi)A的物質的量的變化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，根據(jù)方程式3A+B?2C，可知△n（B）=
1
3
△n（A）=
1
3
×2.4mol=0.8mol，故10s后容器中B的物質的量為4mol-0.8mol=3.2mol，
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意變化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應，并建立平衡．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）估算該反應的平衡常數(shù)
 
；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，平衡將向
 
移動．（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）
（5）在新制的氯水中，加入少量下列物質能使c（HClO）增大的是
 

A．CaSO3 B．NaCl       C．CaCO3      D．HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)逐漸增多
B、原子半徑逐漸減小
C、元素最高正化合價由+1遞增到+7
D、金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

用括號內(nèi)的試劑和方法，除去下列物質中的少量雜質，不正確的是（　�。�
A、乙烷中混有乙烯（溴水、洗氣）
B、苯中混有苯酚（溴水、過濾）
C、乙酸乙酯中混有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
D、乙酸鈉中混有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、10min時，反應達到平衡
B、達到平衡時N2O5的轉化率為60%
C、0～20min內(nèi)平均反應速率v（N2O5）=0.04mol?L-1?min-1
D、曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某飽和烴的一溴代物有三種同分異構體，其分子的結構式為（　　）
A、CH3-CH2-CH2-CH3
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物不能通過乙烯的加成反應制取的是（　�。�
A、CH3CH2Cl
B、CH3-CHCl2
C、CH3-CH2OH
D、CH3-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A、從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.667mol/（L?min）
B、該反應的化學方程式為2D（s）?2A（g）+B（g）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c（A）2?c（B）
C、已知反應的△H＞0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D、若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖，所示下列說法正確的是（　�。�
A、氧氣應從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O═4OH-
B、電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
C、二甲醚應從b處加入，電極X上發(fā)生的反應為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
D、當該電池向外電路提供2mol電子時消耗O2約為22.4L

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