Question

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、10min時，反應達到平衡
• B、達到平衡時N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為60%
• C、0～20min內(nèi)平均反應速率v（N₂O₅）=0.04mol?L^-1?min^-1
• D、曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)平衡時反應體系中各組成成分不再隨時間的變化而變化判斷反應所處的狀態(tài)；
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的反應物濃度

反應物原始濃度

，可以計算出N₂O₅的轉(zhuǎn)化率；
C、根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
D、在反應2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應物NO₂為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，據(jù)此作判斷．

解答： 解：A、10min時，反應中的有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量還在變化，所以反應未達平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、在反應2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應物NO₂為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，根據(jù)圖象可知，達到平衡時N₂O₅的物質(zhì)的量的變化量是2mol，所以N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為

2

5

×100%=40%，故B錯誤；
C、在反應2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應物NO₂為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，根據(jù)v=

△c

△t

=

2.0mol 2L

20min

=0.05 mol?（L?min）^-1，故C錯誤；
D、在反應2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應物，NO₂為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了根據(jù)圖象判斷反應方向及反應速率，難度較小，解題的關(guān)鍵是把圖象和題中的化學方程式有機結(jié)合起來分析．