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【題目】下列物質能導電的是( )

A.液態(tài)氯化氫B.鹽酸

C.食鹽晶體D.蔗糖

【答案】B

【解析】

A.液態(tài)氯化氫中HCl以分子存在,不存在自由移動電子或離子,所以不導電,故A錯誤;
B.鹽酸中含有自由移動離子,所以能導電,故B正確;
C.食鹽晶體屬于離子晶體,不存在自由移動離子,所以不導電,故C錯誤;
D.蔗糖以分子存在,所以不存在自由移動離子或電子,不導電,故D錯誤;
故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)

產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2

假定各步反應都完全。則下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品,經測定含3.60g硫,則礦樣中CuFeS2質量分數(shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應,理論上可得到銅的物質的量為3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z](鐵元素化合價為+3)是一種高效的混凝劑,常用于凈水,它的組成可以通過以下實驗測定:①稱取一定質量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL的溶液。②準確量取25.00 mL溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體6.99g。③準確量取25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重,得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家,以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質的基質, 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光,它們廣泛應用于熒光分析等。( )

下列說法不正確的是 ( )

A. 5-FAM轉變?yōu)?/span>5-CFDA屬于取代反應

B. 5-FAM的分子式為C21H12O7

C. 5-FAM5-CFDA 1mol分別與足量NaOH溶液反應,5-CFDA消耗的NaOH 物質的量多

D. 實驗室鑒別5-FAM5-CFDA可用NaHCO3 溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2氣體是一種優(yōu)良的消毒劑,常用于自來水的消毒。已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2。

(1)工業(yè)上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運輸和貯存,流程如下:

①吸收器中,H2O2的作用是____。(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②在吸收器反應時應控制溫度低于5℃的原因是:____。

③操作a:55℃蒸發(fā)至有大量晶體析出、____、用介于38℃~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥,得到NaClO2固體。

(2)將ClO2溶于水得到溶液,為測定其濃度,進行以下實驗操作:

步驟1:取待測ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中;

步驟2:用稀H2SO4調節(jié)溶液pH <2.0,加入足量的KI晶體充分反應;

步驟3:加入幾滴淀粉溶液,逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液,恰好完全反應時,消耗Na2S2O3溶液20.00mL;

已知:2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,試計算溶液中ClO2的物質的量濃度(寫出計算過程)。____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是

A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3) + c(H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合:c(Na+) = c(Cl) > c(OH) > c(CH3COO)

D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl) > c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,可采用強氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。

Ⅰ.已知:

(1)寫出反應1的離子方程式___________。

(2)在反應2中,NO2的初始濃度為0.1mol·L-1,反應為NO2+S2O82-+2OH-NO3+2SO42-+H2O。不同溫度下,達到平衡時NO2的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如下圖所示。

①比較a、b點的反應速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

②隨著溫度的升高,該反應的化學平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

③已知90℃時,Kw=3.6×10-13,若b點對應的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數(shù))。

(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過硫酸鈉(Na2S2O8),陽極的電極反應式為_______。

Ⅱ.N2O在金粉表面發(fā)生熱分解:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

回答下列問題:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式)

(5)某溫度下,測得c(N2O)隨時間t變化關系如圖所示。

己知瞬時反應速率vc(N2O)的關系為v=kcn(N2O)(k是反應速率常數(shù)),則k=________,n=_____.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】油脂不僅是營養(yǎng)物質和主要食物,也是一種重要的工業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產品的合成路線:

己知:①G (C10H10O4)分子中的官能團處于對位;

(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團)

回答下列問題:

(1)下列關于油脂的說法正確的是____。(填標號)

a.油脂包括植物油和脂肪,屬于酯類

b.天然油脂是混合甘油酯組成的混合物,無固定的熔點和沸點

c.油脂屬天然高分子化合物,許多油脂兼有烯烴的化學性質

d.硬化油又叫人造脂肪,便于儲存和運輸,但容易被空氣氧化變質

(2)G中官能團的名稱為______,反應①的反應類型為_________

(3)用系統(tǒng)命名法寫出F的名稱___________。

(4)在酸催化下物質的量的B與苯酚反應生成一種線型結構高分子的化學方程式為______________________

(5)二元取代芳香化合物H是G的同分異構體,H滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應

②酸性條件下水解產物物質的量之比為2:1

③不與NaHCO3溶液反應。

則符合上述條件的H共有______種(不考慮立體結構,不包含G本身)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為________(寫出一種即可)。

(6)寫出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的組成也不同,若向溶液M中逐滴加入鹽酸,產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)

A. OB=0,則形成溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為OH+CO2═HCO3

B. OB=BC,則溶液MNa2CO3溶液

C. OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―HCO3

D. 3OB=BC,則溶液Mc(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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