【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合:c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(CH3COO-)
D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-)
【答案】A
【解析】0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合,,根據(jù)物料守恒可知,c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,所以2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3),A正確;0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸),生成等量的草酸氫鈉和氯化鈉;根據(jù)電荷守恒:2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+);所以B錯(cuò)誤;0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合,生成等量的醋酸和氯化鈉,溶液顯酸性,c(Na+) = c(Cl-),c(CH3COO-) > c(OH-),C錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒:,混合溶液為堿性,故,故,溶液呈堿性,說(shuō)明電離大于水解,則,故離子關(guān)系為,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年11月30日第21屆聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)在巴黎召開(kāi),會(huì)議的一項(xiàng)主題是溫室氣體減排。如圖是科學(xué)家正在研發(fā)的實(shí)現(xiàn)CO2和H2合成甲醇的燃燒電池。下列敘述正確的是
A.乙槽中反應(yīng)生成水
B.甲槽中的電極反應(yīng)式為:CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-
C.質(zhì)子從乙槽通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入甲槽
D.放電過(guò)程中,乙槽的電極附近溶液的pH升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________。
(2)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是_______________。
(3)E裝置的作用是________(填編號(hào))。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(4)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫(xiě)出生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式_________________________________________________________。
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號(hào))。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1) 同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是_____________,若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量比是__________;
(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-,從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml,則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。
(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí),則Mg2+與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12LH2 。求:
(1)樣品中金屬鈉的質(zhì)量為____________克.
(2)若反應(yīng)后溶液的體積為40mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)n(Cl2)<M mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 當(dāng)n(Cl2)=M mol時(shí),離子濃度關(guān)系:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1
C. 當(dāng)n(Cl2)=2M mol時(shí),離子濃度大小關(guān)系:c(Cl-)>c(Br-)
D. 當(dāng)Br-開(kāi)始被氧化時(shí),通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,A和I都是金屬單質(zhì),F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱(chēng)是________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為________________________
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________
(3)反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】減少氮氧化物和硫氧化物在大氣 中的共放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol
C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1
2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)],請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方式________________________。
(2)N2O4在一定條件下可發(fā)生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O4濃度隨時(shí)間的變化如下表:
t /min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N0)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1,則P1:P0 =__________2.00min~5.00min 內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為________________。
②一定溫度下,在恒容密閉容器充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2 的體積比保持不變
c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2.且保持不變
(3)活性炭還原NO2的反應(yīng)為: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mo1NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:①A、B、C 三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高約是_____點(diǎn)(填“A”、“B”或“C”)。
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_________MPa (K用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境?稍翹aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反應(yīng)后的溶被中,它們的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
若是與0.lmol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,現(xiàn)得溶液為pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。
(5)實(shí)驗(yàn)狽得NH4HSO3溶液中,,則溶液的pH為_____;向該溶液中加氨水使溶液呈中性時(shí),=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。
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