【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氣乙烯進(jìn)行水體修復(fù)，修復(fù)過(guò)程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生，反應(yīng)②③④⑤在正極發(fā)生

B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可加快水體修復(fù)速率

C.水體修復(fù)過(guò)程中，三氯乙烯每脫去3mol Cl，就有3molFe變成Fe2+

D.⑤的電極反應(yīng)式為 + 10H++8e-==+3H2O

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)①是鐵失電子，①在負(fù)極發(fā)生，反應(yīng)②③④⑤得電子發(fā)生還原反應(yīng)，②③④⑤在正極發(fā)生，故A正確；

B．增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，加快單位體積水體中失電子速率，可加快水體修復(fù)速率，故B正確；

C．水體修復(fù)過(guò)程中，正極發(fā)生、等反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，三氯乙烯每脫去3mol Cl，Fe變成Fe2+的物質(zhì)的量大于3mol，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)⑤是硝酸根離子得電子被還原為銨根離子，電極反應(yīng)式為+ 10H++8e-==+3H2O，故D正確；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R為短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.R不能把Q從其鹽溶液中置換出來(lái)

B.X、R、Q三種元素可以構(gòu)成離子化合物

C.熱穩(wěn)定性：ZX3＜YX4

D.X2M的水溶液露置于空氣中易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)是（ ）

A.3：2B.1：3C.4：1D.1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙是科學(xué)家合成的一種能自動(dòng)愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料，合成路線如下圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.兩步反應(yīng)都符合綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”理念

B.乙的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))

C.甲分子所有原子有可能處于同一平面

D.由甲生成乙發(fā)生的是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H，回答下列問(wèn)題：

注：C1表示乙醇和異丁烯同時(shí)吸附，C2表示先吸附乙醇，C3表示先吸附異丁烯。

(1)反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如上圖所示，該反應(yīng)的△H=____akJ·mol-1，下列選項(xiàng)正確的是______(填序號(hào))。

A．反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是C1

B．HZSM-5沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)

C．相同條件下，采用不同途徑時(shí)，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率C1＞C2＞C3

D．升高反應(yīng)溫度有利于提高平衡產(chǎn)率

(2)向剛性容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，在溫度為378 K與388 K時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。

①圖中A、M、B三點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>______，其中逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是______（用符號(hào)A、M、B填寫(xiě)）。

②388 K時(shí)，容器內(nèi)起始總壓為P0 Pa，用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)。

③瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯的化學(xué)反應(yīng)速率經(jīng)驗(yàn)定律為：，（其中，k為速率常數(shù)，A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為絕對(duì)溫度，e為自然對(duì)數(shù)底數(shù)，約為2.718）。由此判斷下列說(shuō)法中正確的是_____（填序號(hào)，k正 、k逆為正、逆速率常數(shù)）。

A．其他條件不變，升高溫度，k正增大，k逆變小

B．其他條件不變，使用催化劑，k正、k逆同倍數(shù)增大

C．其他條件不變，増大反應(yīng)物濃度k正增大，k逆不變

D．其他條件不變，減小壓強(qiáng)，k正、k逆都變小

已知反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE)，計(jì)算上圖中M點(diǎn)=_______(保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

（1）反應(yīng)②是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=____(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（3）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，則此時(shí)v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（4）根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是_____

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，請(qǐng)按要求完成下列內(nèi)容：

(1)完成本實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列儀器中一定不需要的是________(填字母，下同)。

(2)通過(guò)計(jì)算可知，需天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為______g。

(3)配制過(guò)程一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量、②計(jì)算、③溶解、④搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定

容、⑧振蕩、⑨裝瓶貼簽，正確的操作順序?yàn)?/span>_____(填序號(hào))。小明認(rèn)為還缺少一個(gè)步驟，此步驟的名稱是______。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大，可能的原因是________(填代號(hào))。

A. 所用NaOH已潮解 B. 定容時(shí)俯視觀察液面

C. 未洗滌燒杯 D. 稱量時(shí)砝碼與NaOH的位置顛倒

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同步練習(xí)冊(cè)答案