【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.水解：

B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液：

C.溶液中通入足量的：

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的與NaOH溶液反應(yīng)：

【答案】B

【解析】

A.碳酸根離子水解分兩步，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，且第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度；

B.用惰性電解電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近生成氫氧化鈉；

C.氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，氯氣足量，二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴；

D.等物質(zhì)的量的與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水。

碳酸根離子水解分兩步，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，且第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，第一步水解方程式為，故A錯(cuò)誤；

B.用惰性電解電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近生成氫氧化鈉，離子方程式為 ，故B正確；

C.氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，氯氣足量，二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量的與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化碘的化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. I與Cl之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵

B. ICl分子為共價(jià)化合物分子

C. 該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性

D. ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H＋)的增大而增大。如圖所示為用ClO3—在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的υ－t圖。下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H＋)增大所致

B.縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ－t曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO3—的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計(jì)算：

(1)原金屬混合物中含鋁___g；

(2)當(dāng)加入___mL氫氧化鈉溶液時(shí)，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；

(3)當(dāng)再加入___mL氫氧化鈉溶液時(shí)，Al(OH)3恰好完全溶解，此時(shí)可得沉淀__克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H7O2N的有機(jī)物經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，發(fā)現(xiàn)有如圖所示的原子連接順序，則此有機(jī)物是

A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某種合成維生素的結(jié)構(gòu)簡式，對該合成維生素的敘述正確的是（ ）

A.該合成維生素有三個(gè)苯環(huán)

B.該合成維生素1mol最多能中和5mol氫氧化鈉

C.該合成維生素1mol最多能和含6mol單質(zhì)溴的溴水反應(yīng)

D.該合成維生素1mol最多能和8molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

A.陽極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是( )

①通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶正電

③氨溶于水得到溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；

④電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。

⑤Na2SO3是弱酸鹽，所以它是弱電解質(zhì)

A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是

A. 平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B. 若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

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