【題目】如圖為某種合成維生素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,對(duì)該合成維生素的敘述正確的是(

A.該合成維生素有三個(gè)苯環(huán)

B.該合成維生素1mol最多能中和5mol氫氧化鈉

C.該合成維生素1mol最多能和含6mol單質(zhì)溴的溴水反應(yīng)

D.該合成維生素1mol最多能和8molH2加成

【答案】D

【解析】

A.由該合成維生素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知其含有兩個(gè)苯環(huán),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.該合成維生素分子中存在1個(gè)醇羥基和4個(gè)酚羥基,醇羥基不與NaOH反應(yīng),4個(gè)酚羥基可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),故該合成維生素1mol最多能中和4mol氫氧化鈉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.該分子中酚羥基的鄰、對(duì)位共有4個(gè)H可以被取代,所以1 mol該分子可以和4 mol單質(zhì)溴發(fā)生取代反應(yīng),還有一個(gè)碳碳雙鍵,能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng),所以1 mol該分子最多能和含5 mol單質(zhì)溴的溴水反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D1mol苯環(huán)可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳雙鍵、羰基分別可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng),該合成維生素分子中含有2個(gè)苯環(huán),一個(gè)碳碳雙鍵以及一個(gè)羰基,故合成維生素1mol最多能和8molH2加成,D項(xiàng)正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型納米材料MFe2Ox3x4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下:

則下列判斷正確的是(

A.MFe2Ox是還原劑

B.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.x>y

D.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)

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【題目】下列各組物質(zhì)中,不能按如圖所示表示一步完成關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(

A

B

C

D

Al

Na

SO2

Cu

NaAlO2

NaOH

SO3

CuO

Al(OH)3

NaCl

H2SO4

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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【題目】如圖為元素周期表的一部分,已知A、B、C、DE5個(gè)原子共有85個(gè)電子,E原子核外有4個(gè)電子層,則B元素是(

A.PB.MgC.ClD.Si

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【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.水解:

B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液:

C.溶液中通入足量的

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng):

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【題目】下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說(shuō)法不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?/span>

B.選擇20MPa-50MPa的高壓

C.及時(shí)液化分離氨氣

D.選擇500左右同時(shí)使用鐵觸媒做催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是

A.KH2PO4溶于水:H2PO42HPO43

B.NaHS溶于水:NaHS=NaHS,HSHS2

C.HF溶于水:HF=HF

D.NH4Cl溶于水:NH4ClNH4Cl ,NH4H2ONH3·H2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸生產(chǎn)中,500 ℃時(shí),NH3O2可能發(fā)生如下反應(yīng):

①4NH3 (g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)ΔH=-9072 kJ·mol1 K1.1×1026

②4NH3(g)4O2(g) 2N2O(g)6H2O(g)ΔH=-1104.9 kJ·mol1 K4.4×1028

③4NH3(g)3O2(g) 2N2 (g)6H2O(g)ΔH=-1269.02 kJ·mol1 K7.1×1034

其中,、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率,最合理的措施是(  )

A.增大O2濃度

B.使用合適的催化劑

C.減小壓強(qiáng)

D.降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11;A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍;C是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備D的單質(zhì);E單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:B>C

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: A<E

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高

D. 相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者生成的氫氣多

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